Giáo án Hóa học 12 - Chương 6: Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm Bài 25: Kim loại kiềm và hợp chất quan trọng của kim loại kiềm

Tuần 19 Tiết 1, 2 Tiết PPCT: 55, 56 CHƯƠNG 6: KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM Bài 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM I. Mục tiêu: 1. Nêu lên được: - Vị trí, cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm. - Một số ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm và của một số hợp chất như NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3. 2. Trình bày được: - Tính chất vật lí, tính chất hóa học, trạng thái tự nhiên và phương pháp điều chế kim loại kiềm. - Tính chất hóa học của một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm. 3. Dự đoán được tính chất hóa học, kiểm tra và rút ra được kết luận về tính chất của đơn chất và một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm. 4. Viết được PTHH minh họa tính chất hóa học của kim loại kiềm và một số hợp chất quan trọng của chúng. 5. Tính được thành phần phần trăm khối lượng muối kim loại trong hỗn hợp phản ứng. II. Chuẩn bị 1. Bảng tuần hoàn, bảng phụ ghi một số tính chất vật lí của kim loại kiềm. 2. Dụng cụ, hoá chất: Na kim loại, dung dịch phenolphtalein, nước cất. III. Tiến trình dạy học: 1. Ổn định lớp 2. Kiểm tra bài cũ 3. Bài mới: Hoạt động của GV – HS Nội dung Hoạt động 1 - GV dùng bảng HTTH và yêu cầu HS tự tìm hiểu vị trí của nhóm IA và cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố nhóm IA A. Kim loại kiềm I. Vị trí trong BTH, cấu hình electron nguyên tử - Thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn, gồm các nguyên tố: Li, Na, K, Rb, Cs và Fr (nguyên tố phóng xạ). - Cấu hình electron nguyên tử: Li: [He]2s1 Na: [Ne]3s1 K: [Ar]4s1 Rb: [Kr]5s1 Cs: [Xe]6s1 Hoạt động 2 - GV dùng dao cắt một mẫu nhỏ kim loại Na. - HS quan sát bề mặt của kim loại Na sau khi cắt và nhận xét về tính cứng của kim loại Na. - GV giải thích các nguyên nhân gây nên những tính chất vật lí chung của các kim loại kiềm. - HS dựa vào bảng phụ để biết thêm quy luật biến đổi tính chất vật lí của kim loại kiềm. II. Tính chất vật lí - Màu trắng bạc và có ánh kim, dẫn điện tốt, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp, khối lượng riêng nhỏ, độ cứng thấp. - Nguyên nhân: Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối, cấu trúc tương đối rỗng. Mặt khác, trong tinh thể các nguyên tử và ion liên kết với nhau bằng liên kết kim loại yếu. Hoạt động 3 - GV ?: Trên cơ sở cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo mạng tinh thể của kim loại kiềm, em hãy dự đoán tính chất hoá học chung của các kim loại kiềm. III. Tính chất hóa học Các nguyên tử kim loại kiềm có năng lượng ion hoá nhỏ, vì vậy kim loại kiềm có tính khử rất mạnh. Tính khử tăng dần từ Li ® Cs. M ® M+ + 1e Trong các hợp chất, các kim loại kiềm có số oxi hoá +1. 1. Tác dụng với phi kim - GV yêu cầu hs viết PTHH của phản ứng: Na+O2; K+Cl2; Na+HCl. - HS quan sát hiện tượng xảy ra. Viết PTHH của phản ứng. Nhận xét về mức độ phản ứng của các kim loại kiềm. a. Tác dụng với oxi 2Na + O2 ® Na2O2 (natri peoxit) 4Na + O2 ® 2Na2O (natri oxit) b. Tác dụng với clo 2K + Cl2 ® 2KCl 2. Tác dụng với axit 2Na + 2HCl ® 2NaCl + H2 3. Tác dụng với nước 2K + 2H2O ® 2KOH + H2 ð Để bảo vệ kim loại kiềm người ta ngâm kim loại kiềm trong dầu hoả. Hoạt động 4 HS nghiên cứu SGK để biết được các ứng dụng quan trọng của kim loại kiềm. IV. Ứng dụng, trạng thái thiên nhiên và điều chế 1. Ứng dụng: - Dùng chế tạo hợp kim có nhiệt độ ngoài cùng thấp. Thí dụ: Hợp kim Na-K nóng chảy ở nhiệt độ 700C dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân. - Hợp kim Li – Al siêu nhẹ, được dùng trong kĩ thuật hàng không. - Cs được dùng làm tế bào quang điện. HS nghiên cứu SGK. 2. Trạng thái thiên nhiên Tồn tại ở dạng hợp chất: NaCl (nước biển), một số hợp chất của kim loại kiềm ở dạng silicat và aluminat có ở trong đất. - GV? Em hãy cho biết để điều chế kim loại kiềm ta có thể sử dụng phương pháp nào? - GV dùng tranh vẽ hướng dẫn HS nghiên cứu sơ đồ thiết bị điện phân NaCl nóng chảy trong công nghiệp. 3. Điều chế: Khử ion của kim loại kiềm trong hợp chất bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của chúng. Thí dụ: Hoạt động 5 Giáo viên hướng dẫn học sinh tự học. B. Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm 4. Củng cố 1. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm là A. ns1 P B. ns2 C. ns2np1 D. (n – 1)dxnsy 2. Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s22p6. M+ là cation nào sau đây ? A. Ag+ B. Cu+ C. Na+ P D. K+ 3. Nồng độ % của dung dịch tạo thành khi hoà tan 39g kali kim loại vào 362g nước là kết quả nào sau đây ? A. 15,47% B. 13,97% C. 14% P D. 14,04% 5. Dặn dò: - Làm bài tập SGK. - Xem trước phần KIM LOẠI KIỀM THỔ.