Bài giảng Hóa học 10 - Ôn tập Chương 5 Nhóm Halogen

CHÀO THẦY VÀ MỌI NG ƯỜI GVHD : BÙI PH ƯỚC PHÚC SV : NGUYỄN THỊ THÚY PHỤNG HÓA VÔ C Ơ Na F Teflon: ( C F 2 -C F 2 ) n Muèi iot Nước bể bơi đã qua xử lý clo Thu muối (Na Cl ) sau khi làm bay hơi nước biển Ch­¬ng 5 : Nhãm Halogen HALOGEN Khái quát chung Cấu hình e và cấu tạo phân tử Tính chất hóa học Tính chất vật lý Khái quát về nhóm halogen cấu hình e nguyên tử, cấu tạo nguyên tử Giống nhau: lớp e ngoài cùng của nguyên tử các halogen có 7e và có cấu hình ns 2 np 5 Khác nhau: Flo không có phân lớp d, còn các halogen khác có phân lớp d còn trống Các số oxi hóa : chỉ có F có duy nhất số oxi hóa là -1, còn Cl, Br, I ( có các số oxi hóa : -1; 1; +3; +5; +7) Cấu tạo phân tử : liên kết phân tử X 2 không bền lắm chúng dễ tách thành 2 nguyên tử X CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ F : 1s 2 2s 2 2p 5 Cl : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Br : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 I : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5 1- Cấu hình electron: Có 7 electron lớp ngoài cùng ns 2 np 5 1. Cấu h ì nh electron:  Ở trạng th á i cơ bản: c ó 1 e độc thân ( n l à số thứ tự lớp ngo à i c ù ng) Ở trạng th á i k í ch th í ch: Như vậy, ở các trạng thái kích thích, nguyên tử clo, brom, iot có thể có 3, 5, 7 electron độc thân. Số oxi hoá: Flo chỉ có số oxi hoá -1 Clo , brom, iot có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5, +7 2. Cấu tạo phân tử c á c nguyên tố Halogen  – Đơn chất halogen: gồm 2 nguyên tử liên kết bằng liên kết cộng ho á trị tạo th à nh phân tử X2  - Năng lượng liên kết X-X của phân tử X2 không lớn ( từ 151 đến 243 kJ/mol) nên các phân tử halogen tương đối dễ tách thành hai nguyên tử. 3.TÍNH CHẤT VẬT LÝ Đi từ F đến I ta thấy: Trạng thái tập hợp: từ khí (F 2 , I 2 )  lỏng (Br 2 )  rắn (I 2 ) Màu sắc : đậm dần F 2 ( lục nhạt); Cl 2 (vàng lục) Br 2 (đỏ nâu ); I 2 (đen tím) Nhiệt đ ộ s ôi v à nhi ệt đ ộ n óng ch ảy t ăng d ần ( t ừ F 2  I 2 ) Sự biến đổi độ âm điện: độ âm điện tương đối lớn, giảm dần từ F 2  I 2 ) Mét sè ®Æc ®iÓm cña c¸c halogen 5s 2 5p 5 4s 2 4p 5 3s 2 3p 5 2s 2 2p 5 9 17 35 53 4. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Các halogen đơn chất tương tự nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành Flo không thể hiện tính khử, các halogen khác thể hiện tính khử và tính khử tăng dần từ clo đến iot Trong phản ứng hóa học các halogen còn thể hiện tính oxi hóa mạnh Tính oxh giảm dần từ Flo  Iot Chú ý : tính khử của ion tăng dần F -  I - Tác dụng với kim loại F 2 oxh được tất cả các kim loại kể cả Au, Pt: Ca + F 2 CaF 2 Cl 2 oxh được hầu hết các kim loại phản ứng xảy ra nhanh tỏa nhiều nhiệt 2Fe + Cl 2 2FeCl 3 Br 2 oxh được nhiều kim loại (cần đun nóng) 2Fe + Cl 2 2 FeCl 3 I 2 oxh được nhiều kim loại( phản ứng xảy ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác) 2 Al + 3I 2 2AlI 3 t 0 t 0 H 2 O b. Tác dụng với phi kim Các halogen tác dụng hầu hết với các phi kim ( trừ N 2 , O 2 , C) 2P + Cl 2 2PCl 3 Tác dụng với H 2 (khả năng phản ứng giảm F 2 I 2 ) F 2 tác dụng ngay trong bóng tối, nổ mạnh ngay trong nhiệt độ rất thấp (-252 0 C) F 2 + H 2 2HF t 0 Cl 2 :ở nhiệt độ th ường và trong bóng tối Cl 2 oxh chậm H 2 chiếu sáng hoặc đ un nóng phản ứng xảy ra nhanh h ơ n Cl 2 + H 2 2HCl Br 2 phản ứng khi đ un nóng Br 2 + H 2 2HBr I 2 chỉ phản ứng khi có nhiệt độ cao và có chất xúc tác ( phản ứng thuận nghịch ) I 2 + H 2 2HI Các khí HF, HCl, HBr, HI khi tan trong n ước tạo thành dung dịch Tính axit và tính khử giảm: HF<HCl<HBr<HI , axit HF là axit yếu ă n mòn thủy tinh 350-500 0 C Pt c . Tác dụng với H 2 O F 2 phản ứng mãnh liệt với n ước nóng sẽ bốc cháy 2 F 2 + 2H 2 O 4HF + O 2 Cl 2 : Cl 2 + H 2 O HCl + HClO ( axit hipocloro) Br 2 phản ứng với H 2 O khó kh ă n h ơ n Cl 2 Br 2 + H 2 O HBr + HBrO ( axit hipobromo) I 2 hầu nh ư không tác dụng với H 2 O => Nhận xét : từ Flo đế n Iot khả n ă ng tác dụng với H 2 O giảm dần Cám ơ n thầy và mọi ng ười  lắng nghe