Bài giảng Hóa học 10 - Bài 26: Luyện tập nhóm halogen - Vũ Đình Thắng

ho¸ häc NHIÖT LIÖT CHµO MõNG quý THÇY, C¤ GI¸O VÒ Dù héi thi gi¸o viªn giái tØnh Së GI¸O DôC & §µo t¹o UBND TỈNH HẢI DƯƠNG n¨m HäC: 2013 - 2014 gi¸o viªn: vò ®×nh th¾ng trung t©m gdtx - hn - dn b×nh giang Nêu đặc điểm chung về cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố Halogen? Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ CỦA CÁC HALOGEN Nguyên tố Halogen F Cl Br I Bán kính nguyên tử (nm) Cấu hình electron lớp ngoài cùng (ns 2 np 5 ) Cấu tạo phân tử (liên kết cộng hóa trị không cực) 0,099 0,114 0,133 2s 2 2p 5 3s 2 3p 5 4s 2 4p 5 5s 2 5p 5 F : F (F 2 ) Cl : Cl (Cl 2 ) Br : Br (Br 2 ) I : I (I 2 ) 0,064 - Bán kính nguyên tử tăng dần từ Flo đến Iot. Hãy nhận xét bán kính nguyên tử các nguyên tố Halogen từ Flo đến Iot? - Lớp electron ngoài cùng có 7 electron. - Phân tử gồm 2 nguyên tử, liên kết là liên kết cộng hóa trị không cực. Hãy nhận xét về cấu tạo phân tử các nguyên tố halogen? NHÓM HALOGEN Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính oxi hóa mạnh: Oxi hóa được hầu hết kim loại, nhiều phi kim và hợp chất Nêu tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố Halogen? F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Với Kim loại Với khí H 2 Với H 2 O Oxi hóa được tất cả kim loại  muối florua Oxi hóa được hầu hết kim loại  muối clorua , cần đun nóng Oxi hóa được nhiều kim loại  muối Bromua, cần đun nóng Oxi hóa được nhiều kim loại  muối iotua , chỉ xảy ra khi đun nóng hoặc xúc tác Trong bóng tối , t o thấp (-252 o C) và nổ mạnh H 2 + F 2  2HF Cần chiếu sáng , phản ứng nổ H 2 + Cl 2  2HCl Cần nhiệt độ cao Cần nhiệt độ cao hơn H 2 + Br 2  2HBr H 2 + I 2 2HI as t 0 Phân hủy mãnh liệt H 2 O ở (t o ) thường Ở nhiệt độ thường Ở (t o ) thường, chậm hơn so với Cl 2 Hầu như không tác dụng 2H 2 O + 2F 2   4HF + O 2 H 2 O + Cl 2 HCl + HClO H 2 O + Br 2 HBr + HBrO Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC. Nhận xét – so sánh Khả năng phản ứng giảm dần. F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 Khả năng phản ứng giảm dần. F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 Khả năng phản ứng giảm dần. F 2 ; Cl 2 ; Br 2 ; I 2 Phản ứng Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC. Nguyên tố Halogen F Cl Br I Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Hãy nhận xét về tính oxi hóa của các nguyên tố halogen từ Flo đến Iot? Tính oxi hóa giảm dần Tính oxi hóa Vì sao tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot? Nguyên tố: Cấu hình electron ngoài cùng F: 2s 2 2p 5 Cl: 3s 2 3p 5 Br: 4s 2 4p 5 I: 5s 2 5p 5 Z tăng Số lớp electron tăng Khả năng nhận electron của nguyên tử giảm TÝnh oxi hãa gi¶m R nt tăng Giải thích. Độ âm điện giảm Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT HALOGEN. 1. Axit Halogenhiđric. Dung dịch HF là axit yếu còn các dung dịch HCl, HBr, HI là các axit mạnh. * Nước Gia – ven . Thành phần: gồm NaCl, NaClO, H 2 O Ứng dụng: tẩy màu và sát trùng 2. Hợp chất có oxi. - Nước Gia – ven và Clorua vôi có các muối NaClO và CaOCl 2 chứa ion ClO - có tính oxi hóa mạnh. Nêu thành phần, ứng dụng của nước Gia – ven và Clorua vôi? Vì so nước Gia – ven và Clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng? Nêu tính axit của các axit Halogenhiđric? Tính axit của các axit Halogenhiđric biến đổi như thế nào từ HF đến HI? *Clorua vôi. Thành phần: CaOCl 2 Ứng dụng: tẩy màu và sát trùng Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. IV. PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN Phương pháp điều chế F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Điện phân hỗn hợp KF và HF (lỏng, không có nước) 2HF H 2 + F 2 - Trong PTN: Cho HCl đặc + chất oxi hóa mạnh (MnO 2 ; KMnO 4 ) MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O - Trong CN: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp: Dùng Cl 2 để oxi hóa NaBr (có trong nước biển) thành Br 2 Cl 2 + 2NaBr → 2NaCl + Br 2 Sản xuất từ rong biển Không hiện tượng Kết tủa màu vàng nhạt Kết tủa màu vàng Kết tủa màu trắng Dung dịch AgNO 3 Thuốc thử Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG. V. PHÂN BIỆT CÁC ION . Ion Hãy nêu cách phân biệt các ion halogenua? NaF + AgNO 3  NaCl + AgNO 3  NaBr + AgNO 3  NaI + AgNO 3  Không tác dụng AgCl ↓ + NaNO 3 (màu trắng) AgBr ↓ + NaNO 3 (màu vàng nhạt) AgI ↓ + NaNO 3 (màu vàng ) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau? Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) B. BÀI TẬP Bài tập 1. (Bài 1 - Tr 118/ SGK) Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HCl, HBr, HI, HF C. HI, HBr, HCl, HF. B. HBr, HI, HF, HCl. D. HF, HCl, HBr, HI Bài tập 2 . (Bài 2 - Tr 118/ SGK) Nhỏ dung dịch AgNO 3 vào dung dịch nào sau đây thì không có hiện tượng gì? A. NaF B. NaCl C. NaBr D. NaI Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) B. BÀI TẬP Bài tập 4 . (Bài 4 - Tr 118/ SGK) Chọn câu đúng khi nói về Flo, Clo, Brom, Iot. A. Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước. B. Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước. C. Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước. D. Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng nó cũng oxi hóa được nước A. chất khử B. chất oxi hóa C. vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D. không là chất khử, không là chất oxi hó a Bài tập 3 . (Bài 3 - Tr 118/ SGK) Trong phản ứng hóa học sau: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + HBr brom đóng vai trò là 0 -1 Tiết 48. Bài 26. LUYỆN TẬP: NHÓM HALOGEN (Tiết 1) B. BÀI TẬP Bài tập 5 . (Bài 5 – Tr 119/ SGK). Một nguyên tố Halogen có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 4s 2 4p 5 . d. So sánh tính chất hóa học của nguyên tố này với hai nguyên tố halogen khác đứng trên và dưới nó trong nhóm halogen và dẫn ra phản ứng minh họa c. Tính oxi hóa mạnh. 3Br 2 + 2Al 2AlBr 3 Br 2 + H 2 2HBr Đáp án Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của nguyên tố trên? b. Cho biết tên, kí hiệu và cấu tạo phân tử của nguyên tố này? c. Nêu tính chất hóa học cơ bản và dẫn ra những phản ứng minh họa a. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 b. Tên: Brom Kí hiệu: Br Cấu tạo phân tử: Br 2 ; (Br : Br) - Phân tử gồm 2 nguyên tử liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị không cực d. Tính oxi hóa : Cl 2 , Br 2 , I 2 Cl 2 + H 2 → 2HCl Br 2 + H 2 2HBr I 2 + H 2 2HI t o Củng cố - Nắm vững tính chất hóa học của các nguyên tố Halogen - Nêu và chứng minh được quy luật biến đổi tính chất hóa học của các nguyên tố Halogen - Làm các bài toán về halogen Bài tập về nhà: * Làm bài tập 6  13 ( Tr 119/SGK) * Ôn tập, chuẩn bị cho tiết sau. F R E O N Câu 1 R O E Hợp chất chứa flo: CFC có tên thương mại là gì? Câu 2 Nước Javen và Clorua vôi có tác dụng chính là gì? T Ẩ Y T R Ắ N G T G N T Í N H O X I H Ó A M Ạ N H Câu 3 Tính chất hãa häc đặc trưng của các nguyên tố nhóm Halogen? I M N H Câu 4 Ư U C B Ớ Ổ Thiếu iot con người mắc bệnh gì? Ư Ơ O Câu 5 Từ flo đến iot tính oxi hoá biến đổi như thế nào? G I Ả M D Ầ N M I Ô N H I Ễ M M Ô I T R Ư Ờ N G TRÒ CHƠI Ô CHỮ: CHỦ ĐỀ: MÔI TRƯỜNG XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH 1 2 3 4 5 Hàng ngang số 1 – gồm 5 chữ cái CFC có tên thương mại là gì? F E R O N Hàng ngang số 2 – gồm 8 chữ cái Nước Gia – Ven và Clorua vôi có tác dụng gì? O E N T Ẩ Y T R Ắ N G G T Hàng ngang số 3 – gồm 14 chữ cái Tính chất hóa học đặc trưng của nhóm halogen là gì? T Í N H O X I H Ó A M Ạ N H R H M Hàng ngang số 4 – gồm 6 chữ cái Thiếu Iot có thể gây ra bệnh gì? B Ư Ớ U C Ổ Ư Hàng ngang số 5 – gồm 7 chữ cái Tính oxi hóa biến đổi như thế nào từ Flo đến Iot? G I Ả M D Ầ N Ơ I Ô N M I TRÒ CHƠI Ô CHỮ: CHỦ ĐỀ: MÔI TRƯỜNG Ô Ễ Ờ