Bài giảng Hóa học 10 - Bài 23: Hiđro clorua - Axit clohiđric

Chào các em Chúc các em một ngày vui vẻ. MÔN HÓA HỌC Axit clohydric LỚP 10 Bài học GV : TRẦN LƯƠNG HÂN NỘI DUNG I. Khí Hydroclorua II. Axit clohydric III. Muối clorua I. Khí Hydroclorua : HCl * Chất khí, không màu, mùi khó chịu, độc, hít nhiều ngạt thở * Tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohydric L ý tính Điều chế 1/ Trong c ơng nghiệp H 2 + Cl 2 HCl  ás 2/ Trong phịng thí nghiệm * NaCl r ắn + H 2 SO 4 đđ t 0 nhẹ NaHSO 4 * NaCl rắn + H 2 SO 4 đđ t 0 cao Na 2 SO 4 2 + HCl  + HCl  2 ( Natri hydro sunfat ) ( Natri sunfat ) II. Axit clohydric : HCl 1/ Lý tính - Ch ất lỏng, khơng màu, mùi xốc. - HCl đđ bốc khĩi trong khơng khí ẩm . 2/ Hĩa tính HCl l à 1 axit mạnh, cĩ đầy đủ tính chất của 1 axit - Làm quỳ tím hóa đỏ - Phenolphtaléin không đổi màu. a/ Tác dụng với kim loại Axit + KL trước H  Muối + H 2  (KL có hóa trị thấp) * HCl + Fe FeCl 2 * HCl + Zn ZnCl 2 * HCl + Cu không xảy ra (Cu đứng sau H) * Tính axit = + H 2  2 = + H 2  2 = 2/ Tác dụng với baz, oxit baz  Axit + Baz  Muối + H 2 O Oxit baz * HCl + NaOH NaCl 2 = + H 2 O * HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O 3/ Tác dụng với muối Axit + Muối  Muối mới  + Axit mới  * HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2  + H 2 O * HCl + AgNO 3 AgCl  + HNO 3 * HCl + FeS FeCl 2 + H 2 S  = 2 = = 2 * Tính khử tác dụng với chất oxy hĩa * HCl + MnO 2 = MnCl 2 + Cl 2  + H 2 O 4 2 HCl + KMnO 4 = KCl + MnCl 2 + Cl 2  + H 2 O 16 2 2 2 5 8 * Kết luận HCl cĩ 2 tính chất là tính axit và tính khử -1 -1 0 0 III. Muối clorua 1) Định nghĩa : Muối clorua là muối của axit clohydric, có chứa ion Cl- . Vd : NaCl , MgCl 2 , AlCl 3 .. 2) Tính tan Đa số các muối clorua đều tan ( trừ AgCl  , PbCl 2  ) 3) Nhận biết ion Cl- - Thuốc thử dd AgNO 3 - Hiện tượng : AgCl  trắng * HCl + AgNO 3  = AgCl  + HNO 3 * NaCl + AgNO 3 = AgCl  + NaNO 3 AgCl  ás Ag  ( đen ) + Cl 2  1/2 I LOVE YOU