Bài giảng Hóa 10 - Bài 29: Oxi – Ozon

Chương 6 OXI – LƯU HUỲNH BÀI 29 OXI _ OZON Oxi được sử dụng cho thợ lặn , các nhà du hành vũ thụ , cấp cứu trong y học,oxi theo các mạch máu đi nuôi dưỡng cơ thể , Oxi được sử dụng trong luyện gang, thép ,. Oxi lỏng được sử dụng trong tên lửa , động cơ phản lực ,. A - OXI II. Vị trí và cấu tạo I. Tính chất vật lý III. Tính chất hóa học IV. Điều chế I. Tính chất vật lý Khí oxi không màu , không mùi , không vị , hơi nặng hơn không khí (d = 1,1) Khí oxi tan ít trong nước.Dưới áp suất khí quyển , oxi hóa lỏng ở nhiệt độ - 183 0 C II. Vị trí và cấu tạo Kí hiệu: O Nguyên tử khối: Cấu hình electron: Công thức phân tử: Công thức cấu tạo: 32 1s 2 2s 2 2p 4 O 2 O=O Phân tử khối: 16 Hãy ghép cấu hình electron với nguyên tử và vị trí thích hợp: Cấu hình electron Nguyên tử Vị trí trong BTH C. 1s 2 2s 2 2p 5 B. 1s 2 2s 2 2p 4 A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 a) Cl b) S c) O d) F 1. Z=8; chu kì 2, nhóm VI A 2. Z=9; chu kì 2, nhóm VII A 3. Z=17; chu kì 3, nhóm VII A 4. Z=16; chu kì 3, nhóm VI A Chất nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? A. H 2 S B. O 2 C. Al 2 S 3 D. SO 2 III. Tính chất hóa học  Oxi là nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh. 1. Tác dụng với kim loại 2. Tác dụng với phi kim 3. Tác dụng với hợp chất IV. Điều chế 1. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm 2. Sản xuất oxi trong công nghiệp Khí oxi được điều chế bằng cách phân hủy các hợp chất giàu oxi và ít bền đối với nhiệt như: KMnO 4 (rắn), KClO 3 (rắn),..... a) Chưng cất phân đoạn không khí : Không khí sạch Không khí lỏng Tăng áp suất Hạ nhiệt độ -196 0 C N 2 ( khí ) O 2 ( lỏng ) -183 0 C O 2 ( khí ) b) Điện phân nước :