Giáo án Hóa học 9 học kỳ I tuần 2- Tuần 5

Tuaàn : 1 CHệễNG I: CAÙC LOAẽI CHAÁT VOÂ Cễ Baứi 1: TÍNH CHAÁT HOAÙ HOẽC CUÛA OXIT. KHAÙI QUAÙT VEÀ Sệẽ PHAÂN LOAẽI OXIT NS: 7/8/2010 Tieỏt : 2 ND: 14,16/8/2010 I./Muùc tieõu: Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học của oxit: + Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit. + Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ. - Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit trung tính. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit. - Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số oxit. - Phân biệt được một số oxit cụ thể. II. Trọng tõm: - Tính chất hóa học của oxit - Phản ứng điều chế mỗi loại oxit. III. Chuaồn bũ: Giaựo vieõn: Duùng cuù hoaự chaỏtù:5 boọ-thớ nghieọm CuO + HCl.1boọ thớ nghieọm P2O5 +nửụực. 1boọ thớ nghieọm CaO+ nửụực.1 boọ thớ nghieọm CO2 + Ca(OH)2 . Hoùc sinh : Xem baứi trửụực ụỷ nhaứ IV./ Tieỏn trỡnh giaỷng daùy: 1. OÅn ủũnh: 2. Baứi cuừ: 3. Baứi mụựi: Hoaùt ủoọng cuỷa Thaày Hoaùt ủoọng cuỷa troứ Phaàn ghi baỷng Hoaùt ủoọng 1. (20 phuựt) I .Tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa oxit * GV: Oxit Bazụ coự nhửừng tớnh chaỏt hoaự hoùc naứo? -GV: Giụựi thieọu duùng cuù-hoaự chaỏt: 1boọ thớ nghieọm CaO + nửụực. -Tieỏn haứnh: (Laứm maóu) Cho maóu CaO (haùt baộp), nhoỷ vaứi gioùt nửụực -Hieọn tửụùng ? Vieỏt (PTHH)? Ruựt ra keỏt luaọn? * GV:Hửụựng daón HS thớ nghieọm CuO+ HCl -Giụựi thieọu duùng cuù-hoaự chaỏt -Laứm maóu -Hieọn tửụùng: ? -Giaỷi thớch vieỏt (PTHH)? -Nhaọn xeựt ? * GV: Thoõng baựo Oxit bazụ + Oxit axit Muoỏi (K2O,Na2O,CaO,BaO…)+(CO2, SO2,SO3 ,P2O5,N2O5…) GV: Yeõu caàu vieỏt PTHH minh hoaù * Tỡm hieồu tớnh chaỏt hoaự hoùc Oxit axit? - GV: Giụựi thieọu duùng cu ù- hoaự chaỏt: 1boọ thớ nghieọm P2O5+ nửụực. -Tieỏn haứnh: Cho ớt nửụực vaứo loù vửứa ủoỏt P, nhuựng quỡ tớm. -> Hieọn tửụùng: ? - Giaỷi thớch, vieỏt PTHH ? - Ruựt ra keỏt luaọn? * GV: Moõ taỷ - Duùng cuù - hoaự chaỏt: - Tieỏn haứnh: - Hieọn tửụùng: ẹuùc nửụực voõi (CaCO3) - Giaỷi thớch (PTHH)? - Nhaọn xeựt ? HS: - Quan saựt - Duùng cuù - hoaự chaỏt - Tieỏn haứnh HS :Thaỷo luaọn nhoựm: -Hieọn tửụùng: Toaỷ nhieọt, chaỏt raộn maứu traộng (Ca(OH)2 -Giaỷi thớch vieỏt (PTHH) -Keỏt luaọn : HS vieỏt PTPệ HS thớ nghieọm: CuO+HCl -Nhaọn duùng cuù - hoaự chaỏt -Tieỏn haứnh thớ nghieọm -Hieọn tửụùng: CuO(ủen) HCl dd khoõng maứu, -> CuCl2dd xanh lam - Nhaọn xeựt : - Vieỏt PTHH CaO + CO2 CaCO3 - Quan saựt duùng cu ù- hoaự chaỏt - Tieỏn haứnh vaứ Thaỷo luaọn nhoựm - Hieọn tửụùng: Chaỏt raộn tan trong nửụực, dd quỡ tớm hoaự ủoỷ - Giaỷi thớch(PTHH): P2O5 (r ) + H2O(l)H3PO4(dd) Oxit axit + nửụực axit Vieỏt (PTHH) CO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) +H2O(l) - HS nhaọn xeựt - Ruựt ra keỏt luaọn: I/ Tớnh chaỏt hoựa hoùc cuỷa Oxit 1)Oxit bazụ a)Oxitbazụ +H2O Bazụtan (kieàm) CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd) (K2O,Na2O,CaO,BaO,Li…)+H2O ? b) Oxit bazụ + Axit Muoỏi +Nửụực CuO(r) + 2HCl(dd) CuCl2 (dd) + H2O(l) c) Oxit bazụ + Oxit axit Muoỏi CaO(r)+CO2 (k)CaCO3(r) 2) Oxit axit a) Oxit axit + nửụực axit P2O5 (r ) + H2O(l) H3PO4 (dd) (CO2, SO2,SO3 P2O5,N2O5…) b) Oxit axit + bazụ tan muoỏi + nửụực CO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) + H2O Hoaùt ẹoọng 2. (10 phuựt) Khaựi quaựt veà sửù phaõn loaùi oxit GV: Hoỷi- Oxit bazụ? Oxit axit? Dửùa vaứo tớnh chaỏt hoực hoùc chia 4 loaùi GV:Giaỷi thớch: Oxit lửụừng tớnh (Al2O3,ZnO…) vỡ+axit vaứ bazụ tan Oxit trung tớnh (NO, CO…) vỡ khoõng taực duùng axit vaứ bazụ tan. - Oxit bazụ : oxit kim loaùi vaứ tửụng ửựng vụựi bazụ - Oxit axit laứ oxit phi kim vaứ tửụng ửựng axớt. 1)Oxit bazụ (+ axit taùo muoỏi vaứ nửụực ) 2)Oxit axit (+ kieàm taùo muoỏi vaứ nửụực) 3)Oxit lửụừng tớnh (Al2O3, ZnO…) 4)Oxit trung tớnh (NO, CO…) 4. Cuỷng coỏ: (15’) * Hửụựng daón laứm baứi :1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 6 SGK 1.a) CaO + H2O Ca(OH)2 b) CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 2.a (H2O + K2O); (H2O + CO2) ;(KOH + CO2 ) (K2O + CO2) 3.a)H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O b) 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 4.a)H2O + CO2 H2CO3 b) H2O + NaOH 2NaOH 5)Cho hoón hụùp khớ (O2 vaứ CO2) ủi qua dd kieàm CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O 6) nCuO = = 0,02mol, nH2SO4 = = 0,2mol a) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 1mol 1mol 1mol 0,02mol 0,02mol (dử) 0,02mol (0,2 - 0,02 = 0,18 mol H2SO4 dử) b) m H2SO4 = n.M = 0,18.98 = 17,6g H2SO4 C% H2SO4= =17,3% mCuSO4= n.M= 0,02.160=3,2g C% CuSO4= = 3,15% 5. Daởn doứ: Hoùc baứi - Giaỷi baứi taọp 1,2,3,5SGK trang 6 vaứ xem trửụực baứi CANXIOXIT Ruựt kinh nghieọm: Tuaàn: 2 Baứi 2: MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROẽNG A/ CANXIOXIT (CaO) NS: 15/8/2010 Tieỏt : 3 ND: 16,19/8/2010 I./Muùc tieõu: Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học của Canxioxit: - Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO . - Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của CaO . - Phân biệt được một số oxit cụ thể. II. Troùng taõm: - Tính chất hóa học của Canxioxit - Phản ứng điều chế Canxioxit. III. Chuaồn bũ: - Giaựo vieõn: Duùng cuù hoaự chaỏt thớ nghieọm:1 boọ thớ nghieọm CaO + nửụực. 1 boọ thớ nghieọm CuO+ HCl Tranh 2 kieồu loứ nung voõi (loứ thuỷ coõng vaứ loứ coõng nghieọp) - Hoùc sinh : ẹoùc baứi trửụực ụỷ nhaứ IV./ Tieỏn trỡnh giaỷng daùy: 1. OÅn ủũnh: HS vaộng: 2. Baứi cuừ: Caõu 1: Oxit coự maỏy loaùi ? Dửùa vaứo cụ sụỷ naứo ủeồ phaõn loaùi oxit? Caõu 2: Sụ lửụùc tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa oxit? Oxit axit naứo taực vụựi nửụực? Oxit axit naứo khoõng taực duùng vụựi nửụực? 3. Baứi mụựi: Hoaùt ủoọng cuỷa Thaày Hoaùt ủoọng cuỷa troứ Phaàn ghi baỷng Hoaùt ủoọng 1. (12 phuựt) Canxi oxit coự nhửừng tớnh chaỏt naứo? GV: Cho HS quan saựt maóu CaO Vaứ yeõu caàu phaựt bieồu tớnh chaỏt lớ hoùc? GV: Bieồu dieón thớ nghieọm: CaO(r +H2O(l ) - Duùng cu ù- hoaự chaỏt: giụựi thieọu -Tieỏn haứnh: cho 1 maóu can xi (haùt baộp) vaứo oỏng nghieọm, nhoỷ theõm vaứi gioùt nửụực, duứng ủuừa thuyỷ tinh troọn ủeàu. -Hieọn tửụùng? - Giaỷi thớch (PTHH)? -Nhaọn xeựt ? GV: HD HS quan saựt hỡnh 1.3 SGK. Thớ nghieọm: CuO(r )+HCl -Duùng cuù-hoaự chaỏt: Giụựi thieọu -Tieỏn haứnh: Nhoỷ vaứi gioùt ddHcl vaứo oỏng nghieọm ủửùng saỹn CuO -Hieọn tửụùng: - Giaỷi thớch (PTHH) ? -Nhaọn xeựt :? GV:Thoõng baựo tớnh huựt aồm CaO -Giaỷi thớch (PTHH) ? -Nhaọn xeựt :? HS:phaựt bieồu : chaỏt raộn, maứu traộng, tnc cao (2585oC) HS: Quan saựt -Duùng cuù - hoaự chaỏt vaứ caựch tieỏn haứnh -Hieọn tửụùng: oỏng nghieọm noựng, chaỏt raộn, maứu traộng, ớt tan. - Giaỷi thớch (PTHH): CaO(r) +H2O(l) Ca(OH)2(r) -Nhaọn xeựt :CaO oxit bazụ kieàm (tan) HS: -Hieọn tửụùng: oỏng nghieọm noựng -Giaỷi thớch (PTHH) -Nhaọn xeựt : CaO oxit bazụ HS: -Giaỷi thớch (PTHH) : CaO(r ) + CO2(k) CaCO3(r) -Nhaọn xeựt: CaO oxit bazụ kieàm (tan) I. Tớnh chaỏt lớ hoùc: Chaỏt raộn, maứu traộng, t nc cao (2585oC) II. Tớnh chaỏt hoaự hoùc 1)Taực duùng vụựi nuụực CaO(r) +H2O(l) Ca(OH)2(r 2)Taực duùng vụựi axit CuO(r ) + HCl(dd ) CaCl2(dd) + H2O(l) 3) Taực duùng vụựi oxit axit CaO(r ) + CO2(k) CaCO3(r) - Keỏt luaọn: CaO laứ oxit bazụ kieàm (tan) Hoaùt ẹoọng 2. (10 phuựt) Canxi Oxit coự nhửừng ửựng duùng gỡ? GV:Cho HS nghieõn cửựu sgk muùc II (tr. 8).Vaứ lieõn heọ thửùc teỏ ủụứi soỏng. Can xi oxit coự nhửừng ửựng duùng gỡ? GV: Giaỷi thớch nhửừng ửựng duùng HS nghieõn cửựu SGK Vaứ lieõn heọ thửùc teỏ ủụứi soỏng. Can xi oxit coự nhửừng ửựng duùng laứ: - Duứng trong C.nghieọp luyeọn kim, nguyeõn lieọu coõng nghieọp hoaự hoùc, phaõn boựn troàng troùt, dieọt khuaồn… III. Canxi Oxit coự nhửừng ửựng duùng gỡ? - Duứng trong coõng nghieọp luyeọn kim, nguyeõn lieọu coõng nghieọp hoaự hoùc,phaõn boựn troàng troùt, dieọt khuaồn Hoaùt ẹoọng 3. (8 phuựt) Saỷn xuaỏt CaO nhử theỏ naứo? Cho HS quan saựt tranh(hỡnh 1.4) Sụ ủoà loứ nung voõi thuỷ coõng vaứ Sụ ủoà loứ nung voõi coõng nghieọp (H. 1.5) GV:Giaỷi thớch vaọn haứnh, ửu vaứ nhửụùc 2 kieồu loứ treõn. PệHH toaỷ nhieọt (ủoỏt than) vaứ thu nhieọt (nung voõi) HS quan saựt tranh (hỡnh 1.4) Sụ ủoà loứ nung voõi thuỷ coõng vaứ Sụ ủoà loứ nung voõi coõng nghieọp (hỡnh 1.5) IV. Saỷn xuaỏt CaO nhử theỏ naứo? 1) Nguyeõn lieọu: ẹaự voõi, chaỏt ủoỏt: than … 2) Caực PệHH C(r ) + O2(khi) CO2(khi) CaCO3 (r ) CO2 (khi) + CaO(r ) 4. Cuỷng coỏ: (5 phuựt) a. Cho bieỏt tớnh chaỏt cuỷa CaO ? b. Neõu quaự trỡnh saỷn xuaỏt CaO vaứ cụ sụỷ khoa hoùc cuỷa quaự trỡnh naứy? 5 .Hửụựng daón hoùc taọp ụỷ nhaứ (2’) * Baứi taọp :1,2,3,4 trang 9 SGK * Hoùc baứi vaứ giaỷi taỏt caỷ caực baứi taọp SGK * Xem trửụực baứi hoùc Phaàn B baứi 2 Ruựt kinh nghieọm:  Tuaàn: 2 Baứi 2: MOÄT SOÁ OXIT QUAN TROẽNG(TT) B /LệU HUYỉNH ẹIOXIT (SO2) NS:15/8/2010 Tieỏt : 4 ND:19,21/8/2010 I./Muùc tieõu: Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học của Lưuhuỳnhđioxit: - Tính chất, ứng dụng, điều chế Lưuhuỳnhđioxit Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của SO2 . - Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của oxit SO2. - Phân biệt được một số oxit cụ thể. - Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất. II. Troùng taõm: - Tính chất hóa học của Lưuhuỳnhđioxit - Phản ứng điều chế Lưuhuỳnhđioxit III. Chuaồn bũ: - Giaựo vieõn: Phonựg to hỡnh 1.7 trang 11 SGK - Hoùc sinh : ẹoùc baứi trửụực ụỷ nhaứ IV./ Tieỏn trỡnh giaỷng daùy: 1. OÅn ủũnh: 2. Baứi cuừ:( 5 phuựt) Neõu tớnh chaỏt CaO vieỏt PTHH minh hoùa? Neõu ửựng duùng vaứ saỷn xuaỏt CaO trong coõng nghieọp? 3. Baứi mụựi: Hoaùt ủoọng cuỷa Thaày Hoaùt ủoọng cuỷa troứ Phaàn ghi baỷng Hoaùt ủoọng 1. (15 phuựt) I. Lửu huyứnh ủi oxit coự nhửừng tớnh chaỏt gỡ? GV: giụựi thieọu tớnh chaỏt vaọt lyự cuỷa SO2 * GV: Cho HS quan saựt Thớ nghieọm: Hỡnh 1.6 trang 11 SGK. -Giụựi thieọu: Duùng cuù-hoaự chaỏt – moõ taỷ TN - Giaỷi thớch:Hieọn tửụùng ? – vieỏt PTHH? -Nhaọn xeựt:? GV:Thớ nghieọm hỡnh 1.7 -Giụựi thieọu: Duùng cuù-hoaự chaỏt – moõ taỷ TN -Hieọn tửụùng? -Giaỷi thớch(PTHH)? -Nhaọn xeựt ? GV:Yeõu caàu HS tỡm hieồu thoõng tin SGK muùc 3. Hoỷi: SO2 + (oxit naứo?) vieỏt 1 PTHH minh hoaù? Nhaọn xeựt? HS: quan saựt Phaựt bieồu HS: quan saựt hỡnh 1.6 Hieọn tửụùng: Quỡ tớm hoựa ủoỷ -Giaỷi thớch(PTHH): SO2(khớ)+H2O(l) H2SO3(dd) Nhaọn xeựt: SO2 + nửụực axit - Hieọn tửụùng:Vaồn ủuùc - Giaỷi thớch (PTHH): Nhaọn xeựt : SO2 + bazụ tanmuoỏi + nửụực HS tỡm hieồu thoõng tin SGK muùc 3. PTHH minh hoaù: SO2(k) +Na2O(r) Na2SO3(r Nhaọn xeựt: SO2 + Oxit bazụtanmuoỏi I. Tớnh chaỏt vaọt lớ: Laứ chaỏt khớ, khoõng maứu, muứi haộc, ủoọc, gaõy ho... II. Tớnh chaỏt hoaự hoùc 1) Taực duùng vụựi nửụực SO2(khớ)+H2O(l) H2SO3(dd) 2)Taực duùng vụựi bazụ SO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaSO3(r) + H2O(l) 3)Taực duùng vụựi oxit bazụ SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3(r ) Hoaùt ẹoọng 2. (5 phuựt) II. Lửu huyứnh ủioxit coự nhửừng ửựng duùng gỡ? GV:Yeõu caàu HS tỡm hieồu thoõng tin SGK muùc II trang 10. Hoỷi : SO2 coự nhửừng ửnựg duùng naứo ? HS : nguyeõn lieọu saỷn xuaỏt: H2SO4, chaỏt taồy traộng goó, dieọt naỏm moỏc.. III. ệựng duùng - SO2 laứ nguyeõn lieọu saỷn xuaỏt H2SO4,chaỏt taồy traộng goó,dieọt naỏm moỏc.. Hoaùt ẹoọng 3. (10 phuựt) III. ẹieàu cheỏ lửu huyứnh ủi oxit nhử theỏ naứo? GV:Yeõu caàu HS tỡm hieồu thoõng tin SGK muùc III trang 11. Hoỷi :SO2 ủieàu cheỏ nhử theỏ naứo Trong PTN vaứ trong coõng nghieọp ? HS tỡm hieồu thoõng tin SGK muùc -PTN: Muoỏi sunfic + axit H2SO4 + NaSO3 SO2 + H2O + Na2SO4 Hoaởc ;Cu+H2SO4ủủ-noựng -Trong coõng nghieọp; -FeS2 + O2 thu SO2 IV. ẹieàu cheỏ 1)Phoứng thớ nghieọm : Muoỏi sunfic + axit H2SO4 + Na2SO3 SO2 + H2O + Na2SO4 Hoaởc: Cu + H2SO4ủủ-noựng 2)Trong coõng nghieọp: -S + O2 SO2 -FeS2(quaởng) + O2 thu SO2 4. Cuỷng coỏ: (5 phuựt) :Neõu tớnh chaỏt, ửựng duùng, ủieàu cheỏ SO2? 5.Hửụựng daón hoùc taọp ụỷ nhaứ (10’) * Hửụựng daón baứi taọp :1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 11 SGK (Daứnh cho HS yeỏu keựm) 1) S + O2 SO2 (2) SO2 + CaO CaSO3 2. a. Cho 2 chaỏt tan trong nửụực.thửỷ quỡ tớm.Neỏu quỡ tớm hoaự ủoỷP2O5. Xanh CaO CaO + H2O Ca(OH)2 dd . P2O5 + H2O H3PO4 dd b. 2 khớ loọi qua nuụực: SO2 + H2O H2SO3 (quỡ tớm hoaự ủoỷ).coứn laùi O2. Hoaởc que ủoựm chaựy buứng(O2) SO2 khoõng. 3) Chổ coự H2, O2. Coứn:CO2, SO2, khoõng vỡ taực duùng vụựi CaO * Hoùc baứi, laứm taỏt caỷ baứi taọp ủaừ hửụựng daón – xem trửụực baứi 4.a). naởng hụn khoõng khớ: CO2, O2, SO2 b)H2, N2 c)H2 d)CO2, SO2. e) CO2, SO2 g) CO2, SO2 5.a) K2SO3 + H2SO4 K2SO4 + H2O + SO2 b)khoõng c)khoõng d)khoõng e)khoõng 6. nSO2 = V/22,4 = 0,112/22,4 = 0,005mol n Ca(OH)2=CM .V=0,7.0,01= 0,007mol a)SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 1mol 1mol 1mol 0,005mol 0,005mol(dử) 0,005 mol b)nCa(OH)2 dử = 0,007-0,005 = 0,002. mol mCa(OH)2 = n.M = 0,002.56 = 0,148g mCaSO3= n.M = 0,005.120 = 0,6 g Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxi trong các Oxit: CO2, SO2, CaO, P2O5, SO3 Ruựt kinh nghieọm: Tuaàn: 3 BAỉI 3: TÍNH CHAÁT HOAÙ HOẽC CUÛA AXIT NS: 22/8/2010 Tieỏt : 5 ND: 23,26/8/2010 I./Muùc tieõu: Kiến thức Biết được: - Tính chất hoá học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại. - ẹoọ maùnh yeỏu cuỷa moọt soỏ axit Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hoá học của axit nói chung. II. Troùng taõm: - Tính chất hóa học của axit, III. Chuaồn bũ: - Giaựo vieõn: 5 boọ TN;Moói boọ goàm quỡ tớm. Fe(Al)+HCl (H2SO4)+Cu(OH)2 (Fe2O3)+HCl. OÁng nghieọm, pipep, giaự goó, keùp - Hoùc sinh: ẹoùc trửụực baứi ụỷ nhaứ IV./ Tieỏn trỡnh giaỷng daùy: 1. OÅn ủũnh: (1 phuựt) 2. Baứi cuừ: (5 phuựt) Neõu tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa oxit? vieỏt PTHH minh hoaù? 3. Baứi mụựi: Hoaùt ủoọng cuỷa Thaày Hoaùt ủoọng cuỷa troứ Phaàn ghi baỷng Hoaùt ủoọng 1. (22 phuựt) I .Tớnh chaỏt hoaự hoùc GV: Hửụựng daón HS laứm thớ nghieọm: Axit laứm ủoồi maứu chaỏt chổ thũ - Giụựi thieọu duùng cu ù- hoaự chaỏt -T.haứnh: nhoỷ vaứi gioùt dd axit dd HCl) -Hieọn tửụùng?- Vieỏt (PTHH)?-Nhaọn xeựt GV: Hửụựng daón HS laứm thớ nghieọm: Axit + Kim loaùi -Giụựi thieọu duùng cu ù- hoaự chaỏt -TH: Cho ớt Al vaứo oỏng nghieọm, nhoỷ vaứi gioùt dd axit dd H2SO4 -Hieọn tửụùng?-Vieỏt (PTHH)?-Nhaọn xeựt GV:Boồ sung: Axớt H2SO4, HNO3ủủ noựng..tớnh chaỏt khaực H2SO4, HNO3 loaừng. Cu, Ag, Au..khoõng taực duùng axit loaừng GV: Hửụựng daón HS laứm thớ nghieọm: Axit + bazụ -Giụựi thieọu duùng cuù-hoaự chaỏt -Tieỏn haứnh: Cho vaứo oỏng nghieọm ớt Cu(OH)2 ,nhoỷ vaứi gioùt H2SO4vaứo oỏng nghieọm,laộc -Hieọn tửụùng? –Vieỏt PTHH -Nhaọn xeựt GV:Boồ sung: Nhieàu Axit + nhieàu bazụ. GV:Hửụựng daón HS laứm thớ nghieọm : Axit + oxitbazụ -Giụựi thieọu duùng cuù-hoaự chaỏt -Tieỏn haứnh: Cho vaứo oỏng nghieọm ớt Fe2O3 ,nhoỷ vaứi gioùt HClvaứo oỏng -Hieọn tửụùng?- Vieỏt PTHH? -Nhaọn xeựt GV:Boồ sung: nhieàu Axit+ nhieàu oxitbazụ. Ngoaứi ra; axit + muoỏi hoùc baứi sau (muoỏi) HS thớ nghieọm: Axit laứm ủoồi maứu chaỏt chổ thũ. HS: nhoựm nhaọn duùng cuù-hoaự chaỏt. -Tieỏn haứnh TN - Hieọn tửụùng: Quỡ tớm hoaự doỷ -Nhaọn xeựt: dd axit laứm quỡ tớm hoaự ủoỷ - Tieỏn haứnh TN - moõ taỷ hieọn tửụùng: Kim loaùi bũ hoaứ tan, ủoàng thụứi boùt khớ -Nhaọn xeựt keỏt luaọn: Axit + kim loaùi muoỏõi + H2 - Vieỏt (PTHH); HS: Thớ nghieọm: Axit +bazụ -Caực nhoựm nhaọn: Duùng cuù-hoaự chaỏt - Tieỏn haứnh TN - Moõ taỷ hieọn tửụùng: maứu xanh thaứnh xanh lam Axit + bazụ muoỏi + nửụực Vieỏt PHHH HS:Thớ nghieọm: Axit + oxitbazụ - Tieỏn haứnh - Quan saựt hieọn tửụùng: Fe2O3 tan,dd maứu vaứng naõu - Nhaọn xeựt - keỏt luaọn: Axit + oxitbazụ muoỏõi + nửụực Vieỏt PTHH I .Tớnh chaỏt hoaự hoùc 1) Axit laứm ủoồi maứu chaỏt chổ thũ. dd axit laứm quỡ tớm hoaự ủoỷ. (duứng nhaọn bieỏt axit) 2.Axit +kim loaùimuoỏõi + H2 3H2SO4(dd) +2Al Al2(SO4)3(dd) +3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3)Axit + bazụ muoỏi + nửụực Phaỷn ửựng trung hoaứ H2SO4 + Cu (OH)2 (l) (r) CuSO4 + 2H2O (dd) (l) 4)Axit + oxitbazụ muoỏõi + nửụực Fe2O3 + 6HCl 2 FeCl3 (r ) (dd) (dd) + H2O (l ) Hoaùt ẹoọng 2. (12 phuựt) II.Axit maùnh vaứ axit yeỏu GV: Caờn cửự khaỷ naờng PệHH axit vụựi :kl, quỡ…Ta chia ra 2 loaùi axit. GV:Minh hoùa; nhuựng quỡ vaứo dd HCl.vaứ dd H2CO3 HS: nghe thoõng baựo Quan saựt thớ nhieọm nhuựng quỡ vaứo dd HCl.(ủoỷ)vaứ dd H2CO3(hoàng) II.Axit maùnh vaứ axit yeỏu -Axit maùnh: H2SO4, HNO3, HCl.. -Axit yeỏu:H2S, H2CO3… 4. Cuỷng coỏ: (3 phuựt) Neõu Tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa Axit? 5.Hửụựng daón hoùc taọp ụỷ nhaứ (baứi taọp): (2’) * Laứm baứi taọp: 1, 2, 3, 4 trang 14 SGK - Hoùc baứi vaứ laứm taỏt caỷ baứi taọp – xem trửụực baứi 4 - HS khaự gioỷi laứm theõm caực baứi taọp ụỷ saựch baứi taọp. Ruựt kinh nghieọm: