Đề kiểm tra chất lượng học kì II Hóa học 8 - Năm học 2019-2020 - PGD Việt Yên

PHÒNG GD&ĐT VIỆT YÊN ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II Năm học 2019 - 2020 Môn thi: Hoá học 8 Thời gian làm bài 45phút I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm): Chọn đáp án đúng nhất trong các câu sau. Câu 1. Điều khẳng định nào sau đây về tích chất của oxi là đúng? A. Oxi là chất khí tan vô hạn trong nước B. Oxi là chất khí không tan trong nước C. Oxi là chất khí ít tan trong nước D. Oxi là chất khí phản ứng với nước Câu 2. Đốt lưu huỳnh ngoài không khí, lưu huỳnh cháy với ngọn lửa nhỏ màu xanh nhạt. Đưa lưu huỳnh đang cháy vào lọ chứa khí oxi ta thấy: A. Lưu huỳnh không cháy nữa. C. Lưu huỳnh cháy với ngọn lửa nhỏ hơn B. Cháy trong không khí và trong oxi như nhau. D. Lưu huỳnh cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn. Câu 3. Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau đây về thành phần của không khí: A. 21% khí nitơ, 78% khí oxi, 1% các khí khác (CO2; CO; hơi nước; khí hiếm ) B. 21% các khí khác, 78% khí nitơ, 1% khí oxi C. 21% khí nitơ, 78% các khí khác, 1% khí nitơ D. 21% khí oxi, 78% khí nitơ, 1% các khí khác (CO2; CO; hơi nước; khí hiếm ) Câu 4. Cho các chất: Fe3O4; KClO3; KMnO4; CaCO3; H2O. Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là? A. Fe3O4; KClO3; H2O B. KMnO4; CaCO3; H2O C. CaCO3; H2O. D.KClO3;KMnO4 Câu 5. Phản ứng hóa học nào cho dưới đây là phản ứng hóa hợp? t o A. FeO + H2 ⎯⎯ → Fe + H2O B. CaO + H2O ⎯⎯ → Ca(OH)2 C. Cu(OH)2 CuO + H2O D. CO2 + Ca(OH)2 CaCO3  + H2O Câu 6. Định nghĩa nào sau đây là đúng khi nói về sự oxi hóa: A. Sự tác dụng của đơn chất với hợp chất B. Sự tác dụng của oxi với đơn chất C. Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa D. Sự tác dụng của oxi với hợp chất Câu 7. Trong bể nuôi cá cảnh, người ta lắp thêm máy sục khí là để: A. Chỉ làm đẹp B. Cung cấp thêm khí nitơ cho cá C. Cung cấp thêm khí oxi cho cá D. Cung cấp thêm khí cacbon đioxit cho cá Câu 8. Phản ứng hóa học nào cho dưới đây là phản ứng phân hủy? A. CaCO3 CaO + CO2  B. S + O2 SO2 C. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 D. BaO + H2SO4 BaSO4 + H2O Câu 9. Oxit là hợp chất của oxi với: A. Một nguyên tố kim loại B. Một nguyên tố phi kim khác C. Các nguyên tố hóa học khác D. Một nguyên tố hóa học khác. Câu 10. Dãy oxit nào cho dưới đây là oxit bazơ? A. CO2; P2O5; CO2; FeO B. FeO; Fe2O3; SO2; CaO C. SO3; N2O5; CO2; P2O5 D. Na2O; CaO; FeO; CuO. Câu 11. Theo khái niệm thì không khí là: A. Một hợp chất B. Một đơn chất C. Một hỗn hợp chất D. Một chất tinh khiết Câu 12. Khi điều chế khí oxi từ KMnO4 và KClO3, để thu được lượng khí oxi bằng nhau thì tỉ lệ số mol KMnO4 và KClO3 là: A. 3:1 B. 1:3 C.2:3 D.3:2. Câu 13. Hỗn hợp khí Hiđro và khí Oxi sẽ nổ mạnh nhất khi tỉ lệ thể tích là: A. 2 phần thể tích H2 và 2 phần thể tích O2 B. 1 phần thể tích H2 và 1 phần thể tích O2 C. 2 phần thể tích H2 và 1 phần thể tích O2 D. 1 phần thể tích H2 và 2 phần thể tích O2 Câu 14. Khí Hiđro thu được bằng cách đẩy nước vì: A. Khí Hiđro nhẹ hơn nước B. Khí Hiđro ít tan trong nước C. Khí Hiđro nhẹ nhất trong các chất khí D. Khí Hiđro là chất khử. Câu 15. Cho 40 gam SO3 tác dụng với nước thu được dung dịch chứa m gam axit sunfuric H2SO4. Giá trị m sẽ là: A. 49 gam B. 94 gam C. 98 gam D. 89 gam Câu 16. Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước: A. Đều tăng B. Đều giảm C. Phần lớn tăng D. Phần lớn giảm. Câu 17. Ở nhiệt độ phòng (20oC ) 10gam nước có thể hòa tan tối đa 20 gam đường. Thí nghiệm tạo dung dịch đường chưa bão hòa ở 20oC là: A. Khuấy 35gam đường vào 10gam nước B. Khuấy 30gam đường vào 10gam nước C. Khuấy 25gam đường vào 10gam nước D. Khuấy 15gam đường vào 10gam nước. o Câu 18. Ở 20 C hòa tan 40 gam KNO3 vào 95 gam nước thì được dung dịch bão hòa. Độ tan của o KNO3 ở 20 C là: A. 40,1 B. 44,2 C. 42,1 D.43,5 Câu 19. Nồng độ phần trăm của dung dịch cho ta biết số gam chất tan có trong: A. 100gam dung dịch B. 100gam dung môi C. 100gam nước D. 1 lít dung dịch. Câu 20. Nồng độ mol của 0,06 mol Na2CO3 trong 2000ml dung dịch là: A. 0,3M B. 0,03M C. 3M D. 0,003M. t o II. TỰ LUẬN (5 điểm)⎯⎯ → Câu 1. (2,5 điểm) Hoàn thành PTHH sau và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng hóa học nào? 1/ ..... + O2 2P2O5 (thuộc loại phản ứng ..............................) t o 2/ 2 KClO3 ⎯⎯ → 2 KCl + .... 3/ .................. K2MnO4 + MnO2 + O2 4/ Zn + 2 HCl ⎯⎯ → ZnCl2 + ..... 5/ CuO + ........... Cu + H2O Câu 2. (2,5điểm) Đốt cháy hoàn toàn 112 lit khí H2 (ở đktc) trong bình chứa khí O2. Viết PTHH, Tính thể tích khí O2 (ở đktc) cần dùng? Tính khối lượng nước thu được? Hóa lỏng lượng nước ở trên rồi cho 12,4 gam Na2O vào nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch NaOH sau phản ứng? (Cho H=1; O= 16; Na= 23; S=32, K=39, N=14 đvC) Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học. ---------------------Hết---------------------