Bài giảng Môn Hóa lớp 10: Obitan số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp - Nguyễn Thị Kim Phượng

GV : Nguyễn Thị Kim Phượng Tiết 7 Obitan Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp SOÁ OBITAN vaø DAÏNG OBITAN TRONG 1 PHAÂN LÔÙP p x p y p z P x - y - z IV. Số obitan và hình dạng obitan trong từng phân lớp , từng lớp 1) Số obitan trong 1 phân lớp Phân lớp s có 1 obitan dạng hình cầu Phân lớp p có 3 obitan dạng hình số 8 Phân lớp d có 5 obitan dạng hình phức tạp phân lớp s p d f số obitan 1 3 5 7 Các lớp được kí hiệu bằng các chữ Kí hiệu bằng số (n) 1 2 3 4 5 6 7 Kí hiệu bằng chữ K L M N O P Q 2) Số obitan trong 1 lớp Lớp thứ n có n 2 obitan lớp (n ) 1 2 3 Số obitan (n 2 ) 1 4 9 3) N guyên lý Pauli Một obitan chứa tối đa 2 electron tự quay xung quanh 1 trục riêng theo 2 chiều khác nhau , được biểu diễn ↑ ↓ và được gọi electron ghép đôi , electron này thường không tham gia vào vịêc tạo thành liên kết hóa học Nếu obitan chỉ chứa 1 electron thì được biểu diễn ↑ và được gọi là electron độc thân, electron này dễ tham gia vào việc hình thành liên kết hóa học V. Số electron tối đa trong 1 phân lớp 1) Số electron tối đa trong 1 phân lớp Phân lớp s có 1 obitan có tối đa 2 electron Phân lớp p có 3 obitan có tối đa 6 electron Phân lớp d có 5 obitan có tối đa 10 electron Phân lớp f có 7 obitan có tối đa 14 electron 2) Số electron tối đa trong lớp Lớp thứ 1 có 1 phân lớp s nên có tối đa 2 electron Lớp thứ 2 có phân lớp s, p nên có tối đa 8 electron Lớp thứ 3 có phân lớp s, p, d nên có tối đa 18 electron Lớp thứ 4 có phân lớp s, p, d, f nên có tối đa 32 electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 2. Mức năng lượng