Bài giảng môn Hóa học Lớp 9 - Tiết 30: Tính chất của phi kim

VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP Kim loại có những tính chất vật lý : Có tính dẫn điện , dẫn nhiệt tốt . Có tính dẻo và có ánh kim . Kim loại có những tính chấtvật lý vàtính chất hoá học chung nào ? Kim loại có những tính chất hóa học : Tác dụng với phi kim . Tác dụng với dung dịch axit . Tác dụng với dung dịch muối . KIỂM TRA BÀI CŨ Chương III : PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Phi kim có những tính chất vật lý và tính chất hoá học nào ? Clo , cacbon , silic có những tính chất và ứng dụng gì ? Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được cấu tạo như thế nào và có ý nghĩa gì ? Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ?  Quan saùt maãu chaát phi kim : Br om , oxi , lưu huyønh , Cacbon , Clo , phot pho . Em coù nhaän xeùt gì veà traïng thaùi toàn taïi caùc phi ki m ở ñieàu kieän thöôøng ? Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ? II/ Phi kim có những tính chất hoá học nào ? ở điều kiện thường , phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái : Rắn , lỏng , khí Phi kim có những tính chất hóa học nào ? Ngoài những tính chất vật lí nêu trên phi kim còn có những tính chất vật lí nào khác ? - Phần lớn các nguyên tố phi kim : + Không dẫn điện + Không dẫn nhiệt + Có nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như :Cl 2 , Br 2 , I 2 TIẾT 22 :BÀI 16: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Na + Cl 2 t 0 NaCl 2 2 - ở điều kiện thường , phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái : Rắn , lỏng , khí - Phần lớn các nguyên tố phi kim : + Không dẫn điện + Không dẫn nhiệt + Có nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như :Cl 2 , Br 2 , I 2 II/ Phi kim có những tính chất hoá học nào ? 1/ Tác dụng với kim loại : * Nhiều phi kim + kim loại  Fe + S FeS t o I / Phi kim có những tính chất vật lí nào ? Thí nghiệm1: Đưa muỗng sắt đựng natri nóng chảy vào lọ đựng khí clo Natri Khí Clo Natri NaCl + Hiện tượng Natri nóng chảy cháy trong khí clo tạo thành khối trắng . + Nhận xét Natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua , có màu trắng - Viết PTHH natri tác dụng với Clo và sắt tác dụng với lưu huỳnh ? muối Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM II/ Phi kim có những tính chất vật línào ? 1/ Tác dụng với kim loại : Nhiều phi kim + kim loại  muối Na + Cl 2 t 0 NaCl 2 2 Fe + Cl 2 FeCl 3 t o I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ? Thí nghiêm : 2 - Các em quan sát thí nghiệm : - Các em nhận xét hiện tượng , viết PTcủa Clo phản ứng với kim loại sắt ? - Clo+kim loại sắt như thế nào ? 2 3 2 Fe + S FeS t o Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM II/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ? 1/ Tác dụng với kim loại : Nhiều phi kim + kim loại  muối Oxi tác dụng với kim loại Na + Cl 2 t 0 NaCl 2 2 Fe + S FeS t o I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ? - Phi kim + kim loại muối hoặc oxit 2/ Tác dụng với hiđro : Oxi tác dụng với hiđro Hơi nước O 2 + 2H 2 2H 2 O t 0 Clo tác dụng với hiđro Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 3 Thí nghiêm : 3 - Các em quan sát thí nghiệm : - Các em nhận xét hiện tượng , viết PTcủa Oxi phản ứng với kim loại và Tạo thành chất nào ? - Khí Oxi + kim loại sắt như thế nào ? oxit t 0 -Qua các phương trình trên em nào có nhận xét gì về tính chất của phi kim tác dụng với kim loại ? - Oxi tác dụng với hiđro tạo thành những chất nào ? Viết phương trinh phản ứng của Oxi với Hiđro . Quan sát thí nghiệm và nêu hiện tượng khí hidro cháy trong khí Clo ? H 2 KhÝ HCl Cl 2 Giaáy quì tím HCl Hieän töôïng : Hiñro chaùy trong kh í Clo taïo thaønh khí khoâng maøu . Maøu vaøng luïc cuûa khí Clo bieán maát , giaáy quyø tím hoùa ñoû . Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Clo tác dụng với hiđro I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ? 1/ Tác dụng với kim loại : Nhiều phi kim + kim loại  muối Oxi tác dụng với kim loại  oxit Na + Cl 2 t 0 NaCl 2 2 Fe + S FeS t o I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ? - Phi kim + kim loại muối hoặc oxit 2/ Tác dụng với hiđro : Oxi tác dụng với hiđro Hơi nước O 2 + 2H 2 2H 2 O t 0 Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 3 t 0 Thi nghiệm 4:Clo+ Hiđro Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM Clo tác dụng với hiđro khí hiđro clorua H 2(k) + Cl 2(k) 2HCl (k) t 0 Phi kim + hiđro hợp chất khí - Viết PTHH của Hiđro với Clo ? - Vậy Clo tác dụng với hiđro tạo thnh chất gì ? - Vì sao quì tím chuyển sang màu đỏ ? Vì khí hiđro clorua tan trong nước tạo thành dd axit clohidric làm quì tím hoá đỏ . Ngoaøi ra nhieàu phi kim khaùc nhö : C, S, Br 2 taùc duïng vôùi hiñro cuõng taïo thaønh hôïp chaát khí . -Qua các phương trình trên em nào rút ra nhận xét gì về phi kim tác dụng với Hiđro ? 3/ Tác dụng với oxi : II/ Phi kim có những tính chất vật línào ? 1/ Tác dụng với kim loại : Nhiều phi kim + kim loại  muối Oxi tác dụng với kim loại  oxit Na + Cl 2 t 0 NaCl 2 2 Fe + S FeS t o I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ? - Phi kim + kim loại muối hoặc oxit 2/ Tác dụng với hiđro : Oxi tác dụng với hiđro Hơi nước O 2 + 2H 2 2H 2 O t 0 Fe + 2O 2 Fe 3 O 4 3 C + 2H 2 CH 4 ( khí metan ) S + H 2 H 2 S ( khí hiñro sunfua ) Br 2 + H 2 2HBr ( khí hiñro bromua ) t 0 t 0 t 0 - Các em viết PTHH của Hiđro với C, S, Br 2 ? t 0 t 0 t 0 Löu huyønh chaùy trong Oxi Quan sát hieän töôïng viết phương trình phaûn öùng ñoát löu huyønh trong oxi ? Quan sát hiện tượng viết phương trình phản ứng Phoát pho chaùy trong oxi ? Khãi tr¾ng Kh«ng mµu Phot pho chaùy trong Oxi 4P (r) + 5O 2(k) 2P 2 O 5(r) S (r) + O 2(k) SO 2(k) t 0 t 0 Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ? II/ Phi kim có những tính chất hoá học nào ? Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM 1/ Tác dụng với kim loại : - Qua 2 phương trình trên em nào có nhận xét gì về phi kim tác dụng với khí oxi ? Nhiều phi kim + kim loại  muối Oxi tác dụng với kim loại  oxit Na + Cl 2 t 0 NaCl 2 2 Cu + O 2 CuO 2 2 t o Phi kim + kim loại muối hoặc oxit . 2/ Tác dụng với hiđro : Oxi tác dụng với hiđro Hơi nước O 2 + 2H 2 2H 2 O t 0 Clo tác dụng với hiđro khí hiđro clorua H 2(k) + Cl 2(k) 2HCl (k) t 0 Phi kim + hiđro hợp chất khí . 3/ Tác dụng với oxi : S (r ) + O 2(k) SO 2(k) Vàng ( đỏ ) ( Không màu ) Trắng t 0 t 0 4P(r) + 5O 2 (k) 2P 2 O 5 (r) Nhiều phi kim + oxi oxit axit . 4/ Mức độ hoạt động hoá học của phi kim : Xét một số phản ứng : Fe + Cl 2 → 2FeCl 3 t o Fe + S → FeS t o F 2 + H 2 → 2HF ↗ Ngay bóng tối Cl 2 + H 2 → 2HCl ↗ ás S + H 2 → H 2 S ↗ 300 o C + H 2 → 1000 o c CH 4 ↗ Dựa vào hoá trị của Fe và điều kiện của các phản ứng trên , em hãy sắp xếp các phi kim thành một dãy theo thứ tự mức độ hoạt động hoá học giảm dần 2 3 III 2 II THẢO LUẬN NHÓM Fe + Cl 2 → 2FeCl 3 t o Fe + S → FeS t o F 2 + H 2 → 2HF ↗ Ngay bóng tối Cl 2 + H 2 → 2HCl ↗ ás S + H 2 → H 2 S ↗ 300 o C + H 2 → 1000 o c CH 4 ↗ 2 3 III 2 II Cl , S F, Cl , S, C Suy ra thứ tự là F, Cl , S,C Bằng nhiều thực nghiệm chứng minh F , O , Cl . là những phi kim hoạt động mạnh , F là phi kim mạnh nhất . S, P ,C , Si . là những phi kim hoạt động yếu hơn Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM BÀI TẬP: TRÒ CHƠI Ô CHỮ Câu 1: Là tên chất tham gia còn khuyết trong PTHH sau : .......+ 0 2 (k)  P 2 0 5 (r) Câu 2: Là loại hợp chất vô cơ tạo ra trong phản ứng phi kim tác dụng với oxi Câu 3: Là công thức hóa học của chất sản phẩm trong PTHHsau : H 2 (k) + I 2 (k)  ........ Câu 4: Là các trạng thái tồn tại của phi kim ở nhiệt độ thường ? Câu 5: Là trạng thái chất sản phẩm của phản ứng giữa phi kim với khí hidro ? Câu 6: Là loại hợp chất vô cơ tạo ra trong phản ứng giữa nhiều phi kim với kim loại ? 1 2 3 4 5 6 P H O T P H O O X I T H I R N, L Ỏ N G, K H Í Ắ K H Í M U Ố Í T ừ hàng dọc:Là loại chất khi tác dụng với khí hiđro tạo thành hợp chất khí với hiđro H P K I M I A KẾT QUẢ - Trò chơi ô chữ hôm nay gồm 6 hàng ngang.Từ chìa khóa nằm ở hàng dọc có màu đỏ - Mỗi đội lần lượt chọn một hàng ngang để trả lời , nếu không trả lời được nhường quyền trả lời cho đội bạn. Sau 4 hàng ngang mở ra mới được đoán từ chìa khóa ( Nếu đội nào đoán sai từ chìa khóa bị dừng cuộc chơi ) Cách tính điểm : - Mở được một hàng ngang : 10đ - Mở được từ chìa khóa : 40đ TL I/ Phi kim có những tính chất vật lí nào ? II/ Phi kim có những tính chất hoá học nào ? Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM 1/ Tác dụng với kim loại : Nhiều phi kim + kim loại  muối Oxi tác dụng với kim loại  oxit Na + Cl 2 t 0 NaCl 2 2 Cu + O 2 CuO 2 2 t o Phi kim + kim loại muối hoặc oxit . 2/ Tác dụng với hiđro : Oxi tác dụng với hiđro Hơi nước O 2 + 2H 2 2H 2 O t 0 Clo tác dụng với hiđro khí hiđro clorua H 2(k) + Cl 2(k) 2HCl (k) t 0 Phi kim + hiđro hợp chất khí . 3/ Tác dụng với oxi : S (r ) + O 2(k) SO 2(k) Vàng ( đỏ ) ( Không màu ) Trắng t 0 t 0 4P(r) + 5O 2 (k) 2P 2 O 5 (r) Nhiều phi kim + oxi oxit axit . 4/ Mức độ hoạt động hoá học của phi kim : Viết các phương trình của các cặp chất sau đây(ghi rõ điệu kiện nếu có ) a/ Khí flo và hiđro b/ lưu huỳnh và oxi c/ Bột sắt và lưu huỳnh d/ Cacbon và oxi e/ Khí hiđro và lưu huỳnh a/ F 2 + H 2 2HF b/ S + O 2 SO 2 c/ Fe + S FeS d/ C + O 2 CO 2 Ngay bóng tối t 0 t 0 t 0 t 0 e/ H 2 + S H 2 S Bài tập : Giải Tiết 30 – Bài 25: TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM  Về nhà : Học và nắm vững các tính chất hóa học của phi kim , viết đúng các phương trình phản ứng minh họa cho mỗi tính chất Làm bài tập sau : 1, 2, 3, 4, 5, 6/SGK/76 Củng cố : Phi kim có những tính chất nao ? Chóc c¸c thÇy c« gi¸o m¹nh khoÎ - H¹nh phóc , c¸c em ®¹t kÕt qu ¶ cao trong häc tËp