Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 33: Điều chế khí hiđrô - Phản ứng thế - Bảo Trang

Chào mừng các thầy cô giáo về dự giờ hôm nay ? Nêu tính chất hóa học của hiđro . Viết ptpư minh họa . Từ đó kết luận về tính chất hóa học của hiđro . Kết luận : Khí hiđro có tính khử , ở nhiệt đô thích hợp , hiđro không những kết hợp được với đơn chất oxi , mà nó còn kết hợp với nguyên tố oxi trong một số oxit kim loại . Các phản ứng này đều tỏa nhiều nhiệt . Đáp án : Tính chất hóa học của hidro là : 1, Tác dụng với khí Oxi H 2 O 2H 2 + O 2 t o 2H 2 O 2, Tác dụng với CuO H 2 O + Cu H 2 + CuO t o H 2 O + Cu Kiểm tra bài cũ to to dung dÞch HCl KÏm I. Ñieàu cheá khí hiñro : Trong phòng thí nghiệm: Böôùc1 : Cho 2 – 3 haït keõm vaøo oáng nghieäm vaø roùt 2 -3 ml dd axit HCl vaøo . Nhaän xeùt . Böôùc 2 : Ñaäy oáng nghieäm baèng nuùt cao su coù oáng daãn khí xuyeân qua ( chôø khoaûng 1 phuùt ) ñöa que ñoùm coøn taøn ñoû vaøo ñaàu oáng daãn khí . Nhaän xeùt . Böôùc 3 : Ñöa que ñoùm ñang chaùy vaøo ñaàu oáng daãn khí . Nhaän xeùt . Böôùc 4 : Nhoû moät vaøi gioït dung dòch trong oáng nghieäm leân taám kính & ñem coâ caïn . Nhaän xeùt . Tiết 50: ĐIỀU CHẾ HIDRO PHẢN ỨNG THẾ Trong phòng thí nghiệm: KhÝ Hidro ®­ îc thu b»ng c¸ch nµo trong phßng thÝ nghiÖm . Đẩy nước Đẩy không khí C¸ch thu khÝ Hidro gièng vµ kh¸c c¸ch thu khÝ Oxi nh ­ thÕ nµo ? V× sao ? 7 So s¸nh Thu khÝ Oxi Thu khÝ Hidro Ngöa b×nh thu (do O 2 nÆng h¬n kh«ng khÝ ) ó p ng­îc b×nh thu (do H 2 nhÑ h¬n kh«ng khÝ ) Đều được thu bằng ph­¬ng ph¸p ® Èy n­íc và đẩy kk Ph­¬ng ph¸p ® Èy kh«ng khÝ Ý t tan trong n­íc Gièng nhau Kh¸c nhau Zn + 2 H Cl  Zn Cl 2 + H 2  2 H·y nhËn xÐt thµnh phÇn c¸c chÊt tr­íc vµ sau ph¶n øng ? H Zn H Cl Cl H Zn H Cl Cl Nguyªn tö cña nguyªn tè Zn ®· thay thÕ nguyªn tö cña nguyªn tè Hidro trong hîp chÊt axit .  Ph¶n øng thÕ Nguyªn tö cña nguyªn tè Zn ®· thay thÕ nguyªn tö cña nguyªn tè nµo trong hîp chÊt axit ? Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất , trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế cho nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất . Vd : Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 Fe + HCl → FeCl 2 + H 2 Bài tập 1 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào trong các phản ứng đã học ? P 2 O 5 + H 2 O → H 3 PO 4 b. H 2 + CuO t 0 H 2 O + Cu Mg(OH) 2 t 0 MgO + H 2 O Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 Bài tập 1 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào trong các phản ứng đã học ? P 2 O 5 + 3H 2 O 2 H 3 PO 4 → Phản ứng hóa hợp b. H 2 + CuO t 0 H 2 O + Cu → Phản ứng thế c. Mg(OH) 2 t 0 MgO + H 2 O → Phản ứng phân hủy d. Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 → Phản ứng thế Bài tập 2 : Viết phương trình hóa học điều chế H 2 từ nhôm và dung dịch axit H 2 SO 4 . Tính thể tích khí H 2 thu được ở ( đktc ) khi cho 2,7 gam Nhôm tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng dư . Giải : 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 n Al = m Al /M = 2,7/27= 0,1mol Theo pt: ta có 2mol Al → 3mol H 2 Theo đb : có 0,1mol Al → x mol H 2 → x= n H2 = 0,1*3/2 = 0,15mol Vậy : V H2 = n* 22,4= 0,15*22,4 = 3,36 l * Häc bµi * Lµm BT 1,2,3,4,5 tr/117 * Xem lại phần kiến thức về H 2 để tiết sau ôn tập . Hướng dẫn về nhà