Bài giảng Hóa học 9 - Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại

   KÍNH CHÀO QUÍ THẦY ,C Ô ĐẾN DỰ TIẾT DẠY TRÊN MÁY VI TÍNH ! CHÚC CÁC EM HỌC SINH HỌC TỐT !    Nêu các tính chất vật lí và ứng dụng của kim loại ? * Tính dẻo : Rèn, dát mỏng, kéo sợi tạo nên các đồ vật khác nhau. * Tính dẫn điện : Sử dụng làm dây dẫn điện. * Tính dẫn nhiệt : Sử dụng làm dụng cụ nấu ăn. * Tính ánh kim : Sử dụng làm đồ trang sức, trang trí.    Bài 16 : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM : 1 . Tác dụng với Oxi : Mô tả lại hiện tượng thí nghiệm khi đốt Fe trong oxi? Fe    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM : 1 . Tác dụng với Oxi : Mô tả lại hiện tượng thí nghiệm khi đốt Fe trong oxi ? Fe    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM : 1 . Tác dụng với Oxi : Sắt cháy trong oxi tạo sản phẩm gì ? oxit sắt từ Khí oxi    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM : 1 . Tác dụng với Oxi : Viết phương trình phản ứng ? Fe(r) Fe 3 O 4 ( r) + O 2 (k) ( trắng xám) ( không màu ) ( nâu đen ) *Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy trong oxi tạo oxit sắt tư.ø 3 2 t 0 Ngoài Fe còn có kim loại nào phản ứng với oxi ? Sản phẩm tạo ra là gì ? *Nhiều kim loại khác như : Al, Zn, Cu phản ứng với oxi tạo thành các oxit Al 2 O 3 , ZnO, CuO Kim loại phản ứng với oxi tạo sản phẩm gì ? Hầu hết kim loại phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao, tạo thành oxit ( thường là oxit bazơ ).    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM : 1 . Tác dụng với Oxi : 2 . Tác dụng với phi kim khác : Thí nghiệm ( SGK )    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Clo Natri THẢO LUẬN Nêu hiện tượng và nhận xét ? * Hiện tượng : Natri nóng chảy cháy trong khí clo tạo thành khói trắng. * Nhận xét : Đó là do natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua, có màu trắng. Natri clorua Natri    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM : 1 . Tác dụng với Oxi : 2 . Tác dụng với phi kim khác : Viết phương trình phản ứng xảy ra ? Na (r) + Cl 2 (k) t 0 NaCl ( r ) 2 2 ( Vàng lục) ( trắng ) * Hiện tượng : Natri nóng chảy cháy trong khí clo tạo thành khói trắng. * Nhận xét : Đó là do natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua, có màu trắng. Thí nghiệm: ( SGK )    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Viết phương trình phản ứng của kim loại với phi kim? Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo sản phẩm gì ?    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI I/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI PHI KIM : 1 . Tác dụng với Oxi : 2 . Tác dụng với phi kim khác : Na (r) + Cl 2 (k) t 0 NaCl ( r ) 2 2 ( Vàng lục) ( trắng ) * Hiện tượng : Natri nóng chảy cháy trong khí clo tạo thành khói trắng. * Nhận xét : Đó là do natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua, có màu trắng. Ở nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI II/ PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH AXIT : Kim loại tác dụng với dung dịch axit tạo sản phẩm gì ? Một số kim loại phản ứng với dung dịch axit (H 2 SO 4 loãng, HCl)tạo thành muối và giải phóng khí hiđro. Viết phương trình phản ứng minh hoạ ? Fe ( r ) + HCl ( dd ) FeCl 2 (dd) + H 2 (k) 2    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI III / PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI : 1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat : Viết phương trình phản ứng xảy ra ? Cu (r) + AgNO 3 (dd) Cu(NO 3 ) 2 (dd) + Ag(r) Qua phương trình phản ứng em có nhận xét gì ? Đồng đã đẩy bạc ra khỏi muối . Ta nói đồng hoạt động hoá học mạnh hơn bạc. 2 2    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI 2. Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng ( II ) sunfat Thí nghiệm :cho Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4. III / PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI : 1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat :    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI dd CuSO 4 Zn Zn Cu *Báo cáo kết quả thí nghiệm và nêu nhận xét?    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI * Hiện tượng : Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây Zn, màu xanh lam của dung dịch CuSO 4 nhạt dần,kẽm tan dần. * Nhận xét : Kẽm đã đẩy đồng ra khỏi dung dịch CuSO 4 Kẽm hoạt động hoá học mạnh hơn đồng. Zn( r ) + CuSO 4 ( dd ) ZnSO 4 ( dd ) + Cu ( r ) 2. Phản ứng của kẽm với dung dịch đồng ( II ) sunfat III / PHẢN ỨNG CỦA KIM LOẠI VỚI DUNG DỊCH MUỐI : 1. Phản ứng của đồng với dung dịch bạc nitrat : ( lam nhạt ) ( xanh lam ) ( không màu ) ( đỏ ) Thí nghiệm ( SGK ) Viết phương trình phản ứng xảy ra ?    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn ( trừ Na, K, Ca) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới. Kim loại tác dụng với dung dịch muối tạo sản phẩm gì ?    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Ngâm một lá Fe sạch trong dung dịch CuSO 4 một thời gian. Các câu nhận định về kết quả phản ứng sau đây đúng hay sai ? A. Không có phản ứng xảy ra. B. Không có chất mới nào sinh ra chỉ có Fe bị hoà tan. D. Tạo kim loại Cu và muối FeSO 4 C. Có kim loại màu đỏ bám vào Fe đó là Cu Đúng Sai Sai C. Có kim loại màu đỏ bám vào Fe đó là Cu. Đúng D. Tạo kim loại Cu và muối FeSO 4.    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Kim loại hoạt động hoá học.có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học khỏi dung dịch muối tạo thành và mạnh hơn yếu hơn muối mới kim loại mới Chọn từ thích hợp điền vào dấu    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Chọn phương trình hoá học đúng:    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI A / 3 Cu + 6AlCl 3 3CuCl 2 + 6Al B / Fe + H 2 SO 4 ( đặc, nóng ) FeSO 4 + H 2 C / Cu + 2 AgNO 3 Cu (NO 3 ) 2 + 2Ag D / Zn + 2 HNO 3 (đặc,nguội) Zn(NO 3 ) 2 + H 2 Chọn phương trình hoá học đúng:    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Dựa vào tính chất hoá học của kim loại , hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau đây :    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI Dựa vào tính chất hoá học của kim loại , hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn các chuyển đổi sau đây : Mg MgO MgSO 4 Mg(NO 3 ) 2 MgS MgCl 2 (1) (4) (2) (5) (3)    TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI (1) Mg + Cl 2 MgCl 2 (2) 2 Mg + O 2 2 MgO (3) Mg + H 2 SO 4 MgSO 4 + H 2 (4) Mg + Cu(NO 3 ) 2 Mg(NO 3 ) 2 + Cu (5) Mg + S MgS    * Học bài ghi * Làm bài tập : 2,3,4,5,6,7 (SGK_ Trang 51 )    Cám ơn quí Thầy Cô đã đến dự Chúc quí Thầy Cô nhiều sức khỏe!