Bài giảng Hóa học 10 nâng cao Bài 42: Ozon và hiđro peoxit

Thạc sĩ Hố Học LÊ MINH KIỆT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TIỀN GIANG CHÀO QUÝ THẦY CƠ VÀ CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN!!! OZON VÀ HIĐRO PEOXIT BÀI 42: OZON- CHẤT GÂY Ơ NHIỄM HAY BẢO VỆ? Tiếp xúc tia tử ngoại Không tiếp xúc tia tử ngoại HIỆN TƯỢNG MÙ QUANG HÓA A . OZON CTPT: O 3 . Phân tử khối : 48u CTCT: O= O  O O O O I . Dạng thù hình . Hiện tượng từ một nguyên tố tạo ra các đơn chất khác nhau gọi là hiện tượng thù hình . Các đơn chất đó gọi là dạng thù hình . Ví dụ 1: Nguyên tố cacbon có hai dạng thù hình là kim cương và than chì . Ví dụ 2: Nguyên tố oxi có hai dạng thù hình là oxi (O 2 ) và ozon (O 3 ). II . Tính chất vật lí . 1 . Là chất khí màu xanh nhạt , có mùi đặc trưng 2 . Hóa lỏng ở -112 o C, khi hóa lỏng có màu xanh đậm . 3 . Tan trong nước nhiều hơn oxi 15 lần III . Tính chất hóa học . O 3 kém bền O 3 → O 2 +[ O ] UV ( 3O 2 2O 3 ) nguyên tử oxi có tính oxi hóa mạnh hơn oxi phân tử O 2  O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 . Ví dụ 1: O 2 không oxi hóa được Ag nhưng O 3 oxi hóa được Ag. 2Ag + O 3  Ag 2 O + O 2 chất khử chất oxi hóa Ví dụ 2: O 3 oxi hóa được I – (KI) thành I 2 còn O 2 thì không. -1 0 -2 0 0 2KI + O 3 + H 2 O  2KOH + I 2 + O 2 chất khử chất oxi hóa → D ùng dung dịch KI và hồ tinh bột làm thuốc thử để nhận biết ozon. IV . Ứng dụng. 1 . Trong đời sống: khử trùng nước, khử mùi. 2 . Trong y khoa: chữa sâu răng. 3 . Trong thương mại: tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. 4 . Lượng ozon trong không khí dưới 10 -6 % về thể tích l àm không khí trong lành. B .HIĐRO PEOXIT CTPT: H 2 O 2 CTCT: H –O –O – H CTe: H : O : O : H Phân tử khối: 34u H O O H I . Tính chất vật lí. - Là chất lỏng không màu, -nặng hơn nước 1,5 lần. -Hóa rắn ở -0,48 O C -tan vô hạn trong nước. II . Tính chất hóa học. 1 . Tính bền: H 2 O 2 kém bền. MnO 2 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 phản ứng tỏa nhiệt. -1 -2 2 . Tính oxi hóa. ( O  O) -1 -1 -2 0 H 2 O 2 + 2KI  2KOH + I 2 chất oxi hóa chất khử -1 +3 -2 +5 H 2 O 2 + KNO 2  H 2 O + KNO 3 chất oxi hóa chất khử 3 . Tính khử. -1 +7 +2 5H 2 O 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4  2MnSO 4 + K 2 SO 4 0 chất khử chất oxi hóa + 5 O 2 + 8 H 2 O -1 +1 0 0 H 2 O 2 + Ag 2 O  2 Ag + O 2 + H 2 O chất khử chất oxi hóa III . Ứng dụng. - Nhờ khả năng oxi hóa, H 2 O 2 được dùng tẩy trắng bột giấy, vải sợi, bột giặt -Ngoài ra còn dùng trong công nghiệp hóa chất, khử trùng hạt giống. Chúc các em học tốt!