Bài giảng Hóa 10 nâng cao - Bài 35: Brom - Lê Minh Kiệt

Thạc sĩ Hóa Học LÊ MINH KIỆT CHÀO QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN!!! BROM BÀI 35: BROM Hình : Mẫu brom nguyên chất 1 Hình : Mẫu Brom nguyên chất 2 BROM Hình : Bình tam giác chứa brom nguyên chất Hình : Cấu trúc electron trong nguyên tử Brom Ba nh à hóa học đầu tiên có trong tay Brom ở trạng thái tự do Bala Năm 1826, khi cho Khí clo tác dụng với nước muối thì có một màu đỏ nâu đậm xuất hiện . Dùng ete tách được brom ra khỏi dung dịch . Cho bromua tác dụng với axit sunfuric và mangan dioxit thu được brom ở dạng lỏng màu đỏ nâu Ông gọi nguyên tố mới này là murit ( tiếng la tinh có nghĩa là nước muối ) Viện hàn lâm đã chứng nhận sự phát minh đề nghị gọi nó là brom do mùi hôi thối của nguyên tố đó ( chữ Hylap có nghĩa là hôi thối ) Antoine Jerome Balard (1802-1876) Brom Ba nh à hóa học đầu tiên có trong tay Brom ở trạng thái tự do Liêbic Ông đã có trong tay chất brom nhưng ông không tìm ra nó vì ông vội vã và thiếu suy nghĩ . Ông rằng chính brom đã phát minh ra Bala . Brom Ba nh à hóa học đầu tiên có trong tay Brom ở trạng thái tự do Cac Lovic Năm 1825, ông tách được các muối ra khỏi nước miền Crâyxnac rồi cho khí clo đi vào nước cái còn lại . Anh thấy xuất hiện một chất lỏng màu vàng khó ngửi . Đó là Brom . I.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN- ĐIỀU CHẾ Tồn tại ở dạng hợp chất với hàm lượng ít hơn flo , clo Điều chế : oxi hóa ion Br - bằng Cl 2 2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2 Brom Trạng thái tự nhiên và ứng dụng của Brom Có trong nước biển , sông , hồ đặc biệt có nhiều ở vùng biển Chết . II.TÍNH CHẤT -ỨNG DỤNG: 1.Tính chất vật lý : Brom là chất lỏng màu đỏ nâu , dễ bay hơi Brom và hơi brom rất độc Brom rơi vào da sẽ gây bỏng nặng 2.Tính chất hoá học : - Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém clo ** Brom oxi hoá nhiều kim loại 2Al + 3Br 2 → 2AlBr 3 ** Phản ứng với H 2 t o H 2 + Br 2 → 2HBr Δ H = - 71,98 kJ ** Oxi h ó a đượ c ion I - 0 +1-1 +1-1 0 Br 2 + 2NaI → 2 NaBr + I 2 ** Brom thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất khử 0 +4 -1 +6 Br 2 + SO 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 ** Tác dụng với nước ( khó khăn ) Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO ** Brom th ể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh 0 0 +5 -1 Br 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2 O → 2HBrO 3 + 10 H Cl ** Ph ản ứng cộng brom vào chất hữu cơ có liên kết pi C 2 H 4 + Br 2 → C 2 H 4 Br 2 ( etilen ) C 2 H 2 + 2Br 2 → C 2 H 2 Br 4 ( axetilen ) 3. Ứng dụng : + chế tạo dược phẩm + chế tạo phẩm nhuộm + chế tạo bạc bromua tráng lên phim ảnh Brom *** Ứng dụng sản xuất các phim ảnh dùng làm chất “ diệt sinh ” Sản xuất dược phẩm và chất chống nổ III.MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM 1.Hidro bromua và axit bromhidric Điều chế hidro bromua PBr 3 + 3 H 2 O → H 3 PO 3 + 3 HBr ↓ axit metaphotphoric HBr c ó tính khử mạnh hơn HCl -1 +6 t o 0 +4 2 HBr + H 2 SO 4 đặc → Br 2 + SO 2 + 2H 2 O -Dung dịch HBr để lâu trong không khí có màu vàng nâu vì bị oxi hóa : -1 0 -2 0 4HBr + O 2 → 2H 2 O + 2Br 2 → Chú ý: dung dịch HF, HCl không có phản ứng này . - Muối AgBr : * có màu vàng nhạt , * không tan trong nước * dễ phân huỷ khi gặp ánh sáng → dùng trong kĩ thuật nhiếp ảnh ás ’ 2 AgBr → 2Ag + Br 2 2.Hợp chất chứa oxi của brom ** Axit hipobromơ HBrO : có thể điều chế tương tự axit hipoclorơ : Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO → T ính bền , tính oxi hóa , tính axit của HBrO đều kém hơn HClO ** Axit bromic HBrO 3 : điều chế bằng cách dùng nước clo oxi hoá brom 0 0 +5 -1 Br 2 + 5 Cl 2 + 6 H 2 O → 2HBrO 3 + 10 H Cl ** Axit pebromic HBrO 4 Chuùc caùc em hoïc toát!