Giáo án hóa học 9 học kỳ i tiết 7: bài 4: một số axit quan trọng

Tuaàn: 4 BAỉI 4: MOÄT SOÁ AXIT QUAN TROẽNG (tt ) NS: 29/8/2010 Tieỏt : 7 ND: 30/8-2/9/2010 I./Muùc tieõu: Kiến thức Biết được: - Tính chất H2SO4 đặc (tác dụng với kim loại, tính háo nước). - Phương pháp sản xuất H2SO4 trong công nghiệp. Kĩ năng - Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hoá học của axit H2SO4 đặc. - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của axit H2SO4 đặc tác dụng với kim loại. - Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất của H2SO4 đặc, nóng. - Nhận biết được dung dịch axit H2SO4 và dung dịch muối sunfat. - Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit H2SO4 trong phản ứng. II. Trọng tõm: - Tinh chất riêng của H2SO4. - Nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat III. Chuaồn bũ: Giaựo vieõn: Duùng cuù hoaự chaỏt thớ nghieọm :tớnh haựo nửụực H2SO4 ủủ .sụ ủoà hỡnh 1.12.5 boọ thớ nghieọm nhaọn bieỏt goỏc sun fat.Cu (kim loaùi), ủeứn coàn, lửỷa Hoùc sinh : ẹoùc baứi trửụực ụỷ nhaứ IV./ Tieỏn trỡnh giaỷng daùy: 1. OÅn ủũnh: (1 phuựt) 2. Baứi cuừ: (5 phuựt) Neõu tớnh chaỏt hoựa hoùc cuỷa HCl vaứ H2SO4 loaừng? VD ? 3. Baứi mụựi: Hoaùt ủoọng cuỷa Thaày Hoaùt ủoọng cuỷa troứ Phaàn ghi baỷng Hoaùt ủoọng 1. (13 phuựt) Tỡm hieồu tớnh chaỏt hoựa hoùc cuỷa H2SO4 ủủ GV: Hửụựng daón HS tớnh chaỏt cuỷa axit Axit sunfuric ủủ-noựng. GV laứm thớ nghieọm: H2SO4(ủủ) noựng + Cu(r) - G.thieọu: Duùng cuù - hoaự chaỏt (H1.10) - Tieỏn haứnh: cho vaứo 2 oỏng nghieọm moọt ớt maỷnh ủoàng. Cho vaứo oỏng (1) 1 ml H2SO4 loaừng, oỏng (2) 1ml H2SO4 ủủ Yeõu caàu HS quan saựt hieọn tửụùng: GV nung noựng oỏng nghieọm chửựa H2SO4 ủủ Yeõu caàu HS quan saựt hieọn tửụùng -> Nhaọn xeựt ? Vieỏt PTHệ ? GV: Thoõng baựo TN bieồu dieón: H2SO4(ủủ) haựo nửụực Yeõu caàu hoùc sinh quan saựt vaứ cho bieỏt -Hieọn tửụùng: -Vieỏt PTHH -Nhaọn xeựt -> Ruựt ra keỏt luaọn -Tieỏn haứnh: Cho ớt ủửụứng vaứo coỏc sau ủoự cho 1-2ml H2SO4(ủủ) vaứo Yeõu caàu HS quan saựt hỡnh 1.12 SGK GV: Giaỷi thớch: Saỷn xuaỏt phaõn boựn, muoỏi axit, phaồm nhuoọm, thuoỏc noồ, chaỏt deỷo giaỏy, chaỏt taồy rửỷa … HS: Quan saựt giaựo vieõn laứm thớ nghieọm: H2SO4(ủủ) + Cu HS quan saựt -> Khoõng coự hieọn tửụùng gỡ -> Hieọn tửụùng: maứu xanh, muứi haộc. -Vieỏt PTHH -Nhaọn xeựt : t0thửụứng H2SO4(ủủ) khoõng + Cu(r) nhửng t0 cao H2SO4(ủủ) + Cu SO2 HS: Thớ nghieọm: H2SO4(ủủ)) haựo nửụực -Hieọn tửụùng: maứu traộng chuyeồn daàn sang ủen - Vieỏt PTHH? C12H22O612C + 11H2O -N.xeựt : H2SO4(ủd) tớnh haựo nửụực HS: HS quan saựt hỡnh 1.12 sgk -> Neõu ửựng duùng cuỷa H2SO4 2) Axit sunfuric ủủ coự tớnh chaỏt hoaự hoùc rieõng a) H2SO4(ủd) + nhieàu kim loaùi muoỏõi Sunfat (khoõng giaỷi phoựng H2). H2SO4 + Cu(r)CuSO4 + SO2 + H2O b) H2SO4(ủd) tớnh haựo nửụực C12H22O6 12C + 11H2O III.ệÙng duùng Saỷn xuaỏt phaõn boựn, muoỏi axit, phaồm nhuoọm, thuoỏc noồ, chaỏt deỷo giaỏy, chaỏt taồy rửỷa… Hoaùt ẹoọng 2. (7 phuựt) Tỡm hieồu phửụng phaựp saỷn xuaỏt axit H2SO4 GV:Yeõu caàu HS tỡm hieồu thoõng tin sgk veà Saỷn xuaỏt axit H2SO4.?vaứ neõu nguyeõn lieọu?Caực giai ủoaùn Saỷn xuaỏt axit H2SO4? HS: Neõu Nguyeõn lieọu: S hoaởc Quaởng (FeS2) kk (O2) vaứ nửụực. 3 giai ủoaùn: IV. Saỷn xuaỏt axit H2SO4 - Nguyeõn lieọu: S hoaởc Quaởng (FeS2) khoõng khớ (O2)vaứ nửụực Goàm 3 giai ủoaùn: S + O2 SO2 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 Hoaùt ẹoọng 3. (11 phuựt) Nhaọn bieỏt H2SO4 vaứ muoỏi sunfat Thớ nghieọm: H2SO4 vaứmuoỏi sunfat -Giụựi thieọu duùng cuù-hoaự chaỏt -Tieỏn haứnh:Cho vaứo 2 oỏng nghieọm ủửùng dd H2SO4 vaứ dd Na2SO4.nhoỷ vaứi gioùt dd BaCl2. -Hieọn tửụùng: -Giaỷi thớch(PTHH)? -Nhaọn xeựt :? HS: Thớ nghieọm: H2SO4 vaứ muoỏi sunfat -Caực nhoựm nhaọn duùng cuùhoaự chaỏt -Hieọn tửụùng:keỏt tuỷa traộng - Vieỏt (PTHH)? H2SO4(dd)+ BaCl2(dd) BaSO4(r )+2HCl Na2SO4+ BaCl2(dd) BaSO4(r ) + 2NaCl Vaọy: BaCl2 hoaởc Ba(OH)2 thuoỏc thửỷn nhaọn bieỏt goỏực Sunfat (=SO4) 4. Cuỷng coỏ: (3 phuựt) Neõu Nguyeõn lieọu vaứ quaự trỡnh Saỷn xuaỏt H2SO4 ? Phửụng phaựp hoaự hoùc ủeồ nhaọn bieỏt H2SO4 ? 5. Hửụựng daón Hoùc taọp ụỷ nhaứ vaứ daởn doứ – chuaồn b ũ (5 phuựt) * HD giaỷi Baứi Taọp : GV hửụựng daón hoùc sinh giaỷi baứi 7 trang 19 SGK HS TB + Yeỏu : 1, 2, 3, 5, 6, trang 19 sgk HS Khaự + Gioỷi : 4,7 trang 19 sgk Ruựt kinh nghieọm: