Giáo án hóa học 9 học kỳ i tiết 6: bài 4: một số axit quan trọng

Tuaàn: 3 BAỉI 4: MOÄT SOÁ AXIT QUAN TROẽNG NS: 22/8/2010 Tieỏt : 6 ND: 26,28/8/2010 I./Muùc tieõu: Kiến thức Biết được: - Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 loãng Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của axit HCl, H2SO4 loãng, - Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất của HCl, H2SO4 loãng - Nhận biết được dung dịch axit HCl và dung dịch muối clorua, II. Trọng tõm: - Tính chất hóa học của axit HCl, H2SO4 loãng - Nhận biết dung dịch axit HCl và dung dịch muối clorua III. Chuaồn bũ: Giaựo vieõn: Duùng cuù hoaự chaỏt. Quyứ tớm, 5 boọ thớ nghieọm: HCl + Fe vaứ 5 boọ thớ nghieọm: HCl + CuO. Veừ sụ ủoà ệÙng duùng HCl . 1 boọ thớ nghieọm H2SO4 + Zn, CuO Hoùc sinh : ẹoùc trửụực baứi ụỷ nhaứ IV./ Tieỏn trỡnh giaỷng daùy: 1. OÅn ủũnh: (1 phuựt) HS vaộng: 2. Baứi cuừ: (5 phuựt) Neõu tớnh chaỏt, ửựng duùng cuỷa CaO vaứ SO2? 3. Baứi mụựi: Hoaùt ủoọng cuỷa Thaày Hoaùt ủoọng cuỷa troứ Phaàn ghi baỷng Hoaùt ẹoọng 1. (15 Phuựt) A / AXIT CLOHYDRIC (HCl) GV: Hửụựng daón HS thớ nghieọm Thớ nghieọm 1 - dd HCl laứm ủoồi maứu quỡ tớm Thớ nghieọm 2: HCldd)+Fe HCl + kim loaùi muoõi + H2 Thớ nghieọm 3: -HCl(dd)+NaOH(r ) -HCl(dd) + bazụ muoỏi + H2O Thớ nghieọm 4: HCl(dd) + CuO -HCl + oxit bazụ muoỏi + H2O GV:Hửụựng daón HS tỡm hieồu thoõng tin SGK ệÙng duùng HCl Vaứ yeõu caàu HS giaỷi thớch? GV: Boồ sung, treo sụ ủoà: ệÙng duùng HCl Nhaọn bieỏt caực dung dũch sau trong caực loù maỏt nhaừn: NaOH, HCl, NaCl Thửùc hieọn TN theo nhoựm theo sửù hửụựng daón cuỷa GV Quan saựt vaứ Nhoựm thaỷo luaọn neõu yự kieỏn nhaọn xeựt: hieọn tửụùng phaỷn ửựng ruựt ra keỏt luaọn gỡ? Thớ nghieọm 1: dd HCl laứm ủoồi maứu quỡ tớm (hoaự ủoỷ) Thớ nghieọm 2: -HCldd) + Fe(r ) HS: hoaứn thaứnh PTHH Thớ nghieọm 3 HCl(dd)+NaOH(r ) HS: hoaứn thaứnh PTHH Thớ nghieọm 4: 2HCl(dd) + CuO(r ) HS: phaựt bieồu ệÙng duùng HCl -Taồy rổ kim loaùi khi sụn - Duứng quyứ tớm - Duứng AgNO3 -> AgCl(r ) A /.HCl (Axit Clohydric) 1)Tớnh chaỏt - ddHCl laứm ủoồi maứu quỡ tớm(ủoỷ) - HCldd) + Fe(r ) FeCl2 + H2 - HCl(dd) + NaOH(r ) NaCl(r ) + H2O (l) - 2HCl(dd) + CuO(r ) CuCl2(dd) + H2O(l) 2)ệÙng duùng: -ẹieàu cheỏ muoỏi Clorua -Laứm saùch beà maởt kim loaùi (oxit) -Cheỏ bieỏn thửùc phaồm,dửụùc phaồm -Taồy rổ kim loaùi khi sụn Hoaùt ẹoọng 2. (18 phuựt) B/AXITSUNFURIC (H2SO4) GV: Hửụựng daón HS tỡm hieồu tớnh chaỏt axitsunfuric. GV: Cho HS quan saựt loù axit sunfuric ủủ.Vaứ yeõu caàu HS thaỷo luaọn veà: Tớnh chaỏt vaọt lớ ? - GV hửụựng daón caựch pha loaừng dd H2SO4 GV: Thoõng baựo Axit coự ủaày ủuỷ tớnh chaỏt cuỷa 1 axit loaừng GV:Yeõu caàu HS thaỷo luaọn nhoựm vieỏt PTHH chửựng minh H2SO4 loaừng coự tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa axit? Sau khi caực nhoựm baựo caựo -> Nhaọn xeựt GV laàn lửụùt laứm caực thớ nghieọm chửựng minh tớnh chaỏt hoựa hoùc cuỷa H2SO4 (loaừng) HS quan saựt loù axit sunfuric ủủ. Vaứ phaựt bieồu veà tớnh chaỏt vaọt lớ cuỷa dd H2SO4 HS: - dd H2SO4: Quỡ tớm hoaự ủoỷ HS laứm vieọc theo nhoựm hoaứn thaứnh yeõu caàu GV - Laứm ủoỷ quyứ tớm - Phaỷn ửựng vụựi kim loaùi - Phaỷn ửựng vụựi bazụ - Phaỷn ửựng vụựi oxit bazụ B/AXITSUNFURIC (H2SO4) I.Tớnh chaỏt vaọt lớ. Chaỏt loỷng saựnh,d=1,83g/ml(98%) khoõng bay hụi. Pha loaừng: Cho axit ủaọm ủaởc tửứ tửứ vaứo nửụực II .Tớnh chaỏt hoaự hoùc 1)Axit sun furic loaừng coự ủaày ủuỷ tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa 1 axit -dd H2SO4: quỡ tớm hoaự ủoỷ H2SO4(dd)+Zn(r )ZnSO4(dd) + H2(l ) H2SO4(dd)+Cu(OH)2(r ) CuSO4(dd) + H2O(l ) H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l ) 4. Cuỷng coỏ: (5 phuựt) So saựnh tớnh chaỏt cuỷa 2 Axit vửứa hoùc ụỷ treõn 5. Hửụựng daón Hoùc taọp ụỷ nhaứ vaứ daởn doứ – chuaồn b ũ (1 phuựt) * Veà nhaứ hoùc baứi vaứ chuaồn bũ phaàn coứn laùi cuỷa baứi Ruựt kinh nghieọm: