Đề kiểm tra giữa học kì II Hóa học 8 - Năm học 2016-2017 - PGD Sơn Động (Có đáp án)

PHềNG GD & ĐT SƠN ĐỘNG ĐỀ THI KIỂM TRA GIỮA HỌC Kè II NĂM HỌC 2016 - 2017 Mụn thi: HOÁ HỌC - LỚP 8 Thời gian làm bài 45 phỳt khụng kể thời gian giao đề Cõu 1: (2 điểm) Hoàn thành cỏc sơ đồ phản ứng sau : a. H2 + O2 ---> ? b. Fe3O4 + H2 ---> Fe + H2O c. Fe + ? ---> FeCl2 + ? d. CuO + ? ---> ? + H2O Cõu 2: (2 điểm) Khi thu khớ oxi vào ống nghiệm bằng cỏch đẩy khụng khớ, phải để vị trớ ống nghiệm như thế nào ? Vỡ sao ? Đối với khớ hiđro, cú làm thế được khụng ? Vỡ sao ? Cõu 3: (2 điểm) Cú 3 lọ đựng riờng biệt cỏc khớ sau : oxi , cacbonic và hiđro. Bằng cỏch nào cú thể nhận ra từng chất khớ trong mỗi lọ. Viết phương trỡnh phản ứng nếu cú. Cõu 4: (4 điểm) Hoà tan hoàn toàn 39 gam Kẽm vào bỡnh chứa dung dịch axit clohiđric. a. Viết phương trỡnh húa học của phản ứng. b. Tớnh thể tớch khớ sinh ra (ở đktc)? c. Nếu dựng toàn bộ lượng chất khớ vừa sinh ra ở phản ứng trờn để khử 80 gam sắt (III) oxit thỡ sau phản ứng chất nào cũn dư và dư bao nhiờu gam? (Cho: Zn = 65 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; O = 16) PHềNG GD & ĐT SƠN ĐỘNG HƯỚNG DẪN CHẤM THI GIỮA Kè II Mụn thi: HOÁ HỌC - LỚP 8 Cõu 1: (2 điểm) Học sinh viết và cõn bằng đỳng mỗi phương trỡnh được 0,5 điểm. Cõn bằng sai trừ nửa số điểm. Cõu 2: (2 điểm) - HS nờu được cỏch thu khớ oxi, phải đặt đứng bỡnh, vỡ khớ oxi nặng hơn kk. - Khớ hiđro phải đặt ngược bỡnh, vỡ khớ hiđro nhẹ hơn kk. Cõu 3: (2 điểm) Học sinh cú thể làm nhiều cỏch, hoàn thành đủ cho điểm tối đa Cõu 4: (4 điểm) Đáp án Biểu điểm a. Phương trình phản ứng 0,5 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1) b. Tính thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứng. nZn = 39/65 = 0,6 mol 0, 5 Theo PTHH số mol của Fe bằng số mol của H2 = 0,6 mol 0, 5 Suy ra thể tích khí H thu được là: V 22,4 x 0,6 = 13,44 lít. 2 H2 0,5 c. Tính khối lượng chất dư: 80 0,25 nFe2O3 = = 0,5 mol 160 Phương trình phản ứng: 3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O (2) 0,5 Ta có: nH2/3 = 0,6/3 < nFe2O3/1 = 0,5/1 0,25 Vậy Fe2O3 dư và H2 phản ứng hết Theo phương trình (2) nFe2O3 pư = 1/3 nH2 = 1/3.0,6 = 0,2 mol 0,25 Suy ra: nFe2O3 dư = 0,5 – 0,2 = 0,3 mol 0,25 Suy ra: mFe2O3 dư = 0,3.160 = 48 gam 0,5