Bài giảng vật lý 11 - Dòng điện trong chất điện phân

QUÝ THẦY, CÔ VỀ DỰ HỘI GIẢNG CHÀO MỪNG NGÀY NHÀ GIÁO VIỆT NAM N¨m häc: 2010 - 2011nhiÖt liÖt chµo mõngM«n vËt lý 11Së Gi¸o dôc - §µo t¹o Th¸i B×nhTr­êng THPT ®«ng tiÒn h¶i(CƠ BẢN)(Tiết 1)DÒNG ĐIỆN Giáo viên: Vũ Thị Thuỳ LinhCâu 1. Dòng điện trong kim loại là dòng chuyển dời có hướng của A, các hạt mang điện. B, ion dương và electron. C, ion âm và Ion dương. D, các electron tự do.Câu 2: Tại sao điện trở của một dây dẫn kim loại tăng khi nhiệt độ tăng ?A, Vì lực liên kết giữa hạt nhân nguyên tử và electron tăng lênB, Vì các nguyên tử dao động mạnh cản trở sự dịch chuyển của electronC, Vì electron chuyển động nhanh hơn nên va chạm vaò nhauD, Vì electron dao động mạnh nên khó dịch chuyển trong điện trườngKIỂM TRA BÀI CŨChất lỏng§Ìn Kim lo¹iChÊt láng§Ìn Dẫn điệnKim lo¹i+Vôùi caùc dung dòch khaùc nhö dd HCl, dd NaOH thì sao ?Quan sát thí nghiệmDD CuSO4 NƯỚC TINH KHIẾT CuSO4 --I. ThuyÕt ®iÖn li 1) Thí nghiệm: Thí nghiệm 1: nước tinh khiết  N­íc tinh khiết chøa rÊt Ýt h¹t t¶i ®iÖn. Thí nghiệm 2: dung dịch CuSO4  MËt ®é h¹t t¶i ®iÖn trong dung dÞch CuSO4 t¨ng lªn.Qua 2 thí nghiệm, em rút ra kết luận gì?+DßNG §IÖN TRONG CHÊT §IÖN PH¢NDßNG §IÖN TRONG CHÊT §IÖN PH¢N  Nội dung: Trong dung dÞch, c¸c hîp chÊt ho¸ häc nh­ Axit, Baz¬ vµ Muèi bÞ ph©n li (mét phÇn hoÆc toµn bé) thµnh c¸c nguyªn tö (hoÆc nhãm nguyªn tö ) tÝch ®iÖn gäi lµ ion; ion cã thÓ chuyÓn ®éng tù do trong dung dÞch vµ trë thµnh h¹t t¶i ®iÖn. VÝ dụ NaClNa+ + Cl- NaOHNa+ + OH- HClH+ + Cl- (Muèi)(Baz¬)(Axit)( KL )+( gèc Axit )( KL )+(OH )( gèc Axit )( H )+I. ThuyÕt ®iÖn li Thí nghiệmThuyết điện liNa+Cl-NaCl Cl-Na+Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-H+Cl-HCl Cl-H+Cl-H+H+Cl-Các ion dương và âm tồn tại sẵn trong các phân tử axit, bazơ, muối. Chúng liên kết với nhau bằng lực hút Cu-lông. Khi tan vào trong nước hoặc dung môi khác, liên kết giữa các ion trở nên lỏng lẽo. Một số phân tử bị chuyển động nhiệt tách thành các ion tự do.Tại sao các chất khi tan vào nước hoặc dung môi khác lại xuất hiện các ionOHHHOHHHOHHHOHHHOHHHOHHHOHHHOHHHOHHHOHHHH+Cl-H+Cl-H+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Minh họa kết quả thí nghiệmDßNG §IÖN TRONG CHÊT §IÖN PH¢NI. ThuyÕt ®iÖn li Thí nghiệmThuyết điện liDßNG §IÖN TRONG CHÊT §IÖN PH¢NII. BẢN CHẤT CỦA DÒNG ĐIỆN TRONG CHẤT ĐIỆN PHÂN Thí nghiệm §Ìn KCu2+SO42-Cu2+Cu2+Cu2+SO42-SO42-SO42-SO42-§Ìn K+-AnètCatètECu2+F®SO42-F®Cu2+F®Cu2+F®SO42-F®SO42-F®Cu2+F®Cu2+F®Cu2+F®SO42-F®SO42-F®SO42-F®Cu2+F®SO42-F®dd CuSO4A KBản chất dòng điện trong chất điện phân là gì? - Dòng điện trong lòng chất điện phân là dòng ion dương và ion âm chuyển động có hướng theo hai chiều ngược nhau. chú ý: Kim loại dẫn điện tốt hơn chất điện phân. Hiện tượng điện phân thường kèm theo các phản ứng phụ.2)Bản chấtEdd muoái CuSO4CuCu2++2e- Cu: baùm vaøo KAKCu Cu2++2e-Cu2+ bị SO42- kéo vào dd; cực A bị tan raDßNG §IÖN TRONG CHÊT §IÖN PH¢NIII. CÁC HIỆN TƯỢNG DIỄN RA Ở ĐIỆN CỰC - HIỆN TƯỢNG DƯƠNG CỰC TAN Hiện tượng này gọi là hiện tượng dương cực tanECuDd AgNO3Cöïc A khoâng tanAg baùm vaøo KAKDßNG §IÖN TRONG CHÊT §IÖN PH¢NIII. CÁC HIỆN TƯỢNG DIỄN RA Ở ĐIỆN CỰC - HIỆN TƯỢNG DƯƠNG CỰC TAN +DD H2SO4+H+H+SO42-H+SO42- SO42-4H+ +4e- 2H2E4(OH)- 2H2O + O2 + 4e-AK Khi xảy ra hiện tượng dương cực tan thì P = 0. Bình điện phân dương cực không tan có tiêu thụ điện năng vào việc phân tích các chất, do đó nó có suất phản điện P và đóng vai trò là một máy thu điện. Năng lượng tiêu thụ W = PIt.DßNG §IÖN TRONG CHÊT §IÖN PH¢NIII. CÁC HIỆN TƯỢNG DIỄN RA Ở ĐIỆN CỰC - HIỆN TƯỢNG DƯƠNG CỰC TAN CỦNG CỐ BÀI HỌCCâu 1: Dòng điện trong chất điện phân là dòng chuyển dời có hướng của Ion dương và electron.Ion âm và electron.C. Ion dương và ion âm dưới tác dụng của điện trường theo hai chiều ngược nhau.D. ion dương và ion âm theo chiều điện trường trong dung dịch.Câu 2. Trường hợp nào sau đây xảy ra hiện tượng dương cực tan? A. Anốt bằng Ag - dd điện phân là CuSO4 . B. Anốt bằng Pt - dd điện phân là AgNO3 . C. Anốt bằng Cu - dd điện phân là AgNO3 . D. Anốt bằng Ag - dd điện phân là AgNO3 .DßNG §IÖN TRONG CHÊT §IÖN PH¢N42153?Trong c¸c chÊt sau, chÊt nµo kh«ng ph¶i lµ chÊt ®iÖn ph©n ? A. N­íc nguyªn chÊt B. NaCl C. HNO3 D. Ca( OH )2 ¤ng lµ ai?Mai c¬n faradayTrong c¸c dung dÞch ®iÖn ph©n, c¸c Ion mang ®iÖn tÝch ©m lµ ?A. Gèc Axit vµ ion kim lo¹iB. Ion kim lo¹i vµ anion OH-C. Gèc Axit vµ anion OH-D. ChØ cã anion OH-B. Dßng ion ©m dÞch chuyÓn ng­îc chiÒu ®iÖn tr­êngB¶n chÊt dßng ®iÖn trong chÊt ®iÖn ph©n lµ :A. Dßng ion d­¬ng dÞch chuyÓn theo chiÒu ®iÖn tr­êngD. Dßng ion d­¬ng vµ ion ©m chuyÓn ®éng cã h­íng theo hai chiÒu ng­îc nhauC. Dßng electron dÞch chuyÓn ng­îc chiÒu ®iÖn tr­êngChÊt ®iÖn ph©n dÉn ®iÖn kh«ng tèt b»ng kim lo¹i v×: A. MËt ®é ion trong chÊt ®iÖn ph©n nhá h¬n mËt ®é e tù do trong kim lo¹iB. Khèi l­îng vµ kÝch th­íc ion lín h¬n cña electronC. M«i tr­êng dung dÞch rÊt mÊt trËt tùD. C¶ 3 lý do trªnTrong hiÖn t­îng d­¬ng cùc tan kÕt luËn nµo sau ®©y lµ ®óng.B. Cùc d­¬ng cña b×nh ®iÖn ph©n bÞ mµi mßn c¬ häc C. Khi x¶y ra hiÖn t­îng d­¬ng cùc tan, dßng ®iÖn cã t¸c dông vËn chuyÓn kim lo¹i tõ Anèt sang Catèt. D. Cùc d­¬ng cña b×nh ®iÖn ph©n bÞ bay h¬iA. Cùc d­¬ng cña bình ®iÖn ph©n bÞ tăng nhiÖt ®é tíi møc nãng ch¶y ¤ng lµ mét nhµ b¸c häc ng­êi Anh. Sinh n¨m 1791 mÊt n¨m 1867. lµ ng­êi thùc hiÖn ®­îc ­íc m¬ “ biÕn ®iÖn thµnh tõ ”. lµ ng­êi rÊt giái thùc nghiÖm víi tæng sè thÝ nghiÖm ®· tiÕn hµnh lµ 16041. lµ ng­êi ®­îc nãi ®Õn trong c©u nãi “ chõng nµo loµi ng­êi cßn cÇn sö dông ®iÖn th× chõng ®ã mäi ng­êi cßn ghi nhí c«ng lao cña «ng” . lµ ng­êi ®· ®­a ra c¸ch biÓu diÔn ®iÖn tr­êng vµ tõ tr­êng b»ng c¸c ®­êng søc.HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ1, Nghiên cứu về định luật Faraday và ứng dụng của hiện tượng điện phân2, Hoàn thành bài tập SGK, SBTXin cảm ơn các thầy cô BÀI HỌC KẾT THÚC TẠI ĐÂY