Bài giảng môn Toán học lớp 9 - Tiết 49 - Bài 33: Điều chế khí hiđro- Phản ứng thế

TRƯỜNG THCS TRẦN QUỐC TUẤNKIỂM TRA MIỆNG:Câu 1: Hãy chọn câu trả lời đúng: A-Hidro là chất khí,nặng hơn không khí  B-Hidro là chất khí, nhẹ nhất trong các chất khí C-Khí hidro tan rất nhiều trong nước D-Khí hidro tan rất ít trong nướcCâu 2:Hãy nêu tính chất hóa học của Hidro ? Viết phương trình phản ứng minh họa?BDTIẾT 49 – BÀI 33ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO- PHẢN ỨNG THẾTiết 49 - Bài 33 I. ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO:+. Trong phoøng thí nghieäm:a) Thí nghieäm:* Nguyeân lieäu: - Kim loaïi: Zn - Dung dòch: HCl * Phöông phaùp: Cho dung dịch axít taùc duïng vôùi kim loai. Nguyeân lieäu nào ñeå ñieàu cheá khí hiñro trong phoøng thí nghieäm. Phöông phaùp nào để ñieàu cheá khí Hidro?ĐIỀU CHẾ HIDRO- PHẢN ỨNG THẾTiết 49,Bài 33: ÑIEÀU CHẾ KHÍ HIDRO-PHAÛN ÖÙNG THEÁ CÁCH TIẾN HÀNH1-Cho 2-3 ml dung dịch HCl vào Ống nghiệm chứa 2-3 hạt kẽm2-Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua ( chờ khoảng 1 phút) đưa que đóm còn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí .3-Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí .4-Nhỏ 1-2 giọt dd trong ống nghiệm (1) vào ống nghiệm (2) và đem cô cạn.Nhận xét hiện tượng HIỆN TƯỢNG1-Có bọt khí xuất hiện trên bềmặt mảnh kẽm rồi thoát ra khỏichất lỏng, mảnh kẽm tan dần.2-Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy.3-Khí thoát ra sẽ cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh nhạt, đó là khí hidro.4-Cô cạn dung dịch , thu được chất rắn màu trắng , đó là kẽm Clorua ZnCl2Khí thoaùt ra khoâng laøm cho than hoàng buøng chaùy nhöng chaùy ñöôïc trong khoâng khí vôùi ngoïn löûa maøu xanh nhaït. Vaäy ñoù laø khí gì?- Khí hiñroâ Cho bieát caùc chaát tham gia phaûn öùng vaø caùc chaát saûn phaåm trong thí nghieäm treân?- Chaát tham gia: Zn, HCl- Chaát saûn phaåm: ZnCl2 , H2,.Em haõy vieát phöông trình hoùa hoïc? * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2Tiết 49 - Bài 33 ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO PHAÛN ÖÙNG THEÁI. Ñieàu cheá khí Hiñro:+. Trong phoøng thí nghieäm:a-Thí nghieäm* Nguyeân lieäu: - Kim loaïi: Zn - Dung dòch: HCl * Phöông phaùp: Cho kim loaïi taùc duïng vôùi axit.b) Nhaän xeùt: Ngoaøi keõm vaø dung dòch HCl ta coù theå duøng nhöõng nguyeân lieäu naøo ñeå ñieàu cheá khí hiñroâ?Thay keõm baèng saét hoaëc nhoâm ,magiê Thay dung dòch HCl baèng dung dòch H2SO4 loaõng.Nguyên liệu : + Kim loại : Fe , Al , Zn ,Mg +Axit : HCl , H2SO4( loãng)BÀI TẬP:Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :a- Fe + dung dịch HClb- Al + dung dịch HCl c- Al + dung dịch H2SO4 loãngd- Zn + dung dịch H2SO4 loãng ĐÁP ÁNa- Fe + 2HCl FeCl2 + H2b-2Al +6 HCl 2AlCl3 + 3H2c- 2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 + 3H2d- Zn + H2SO4loãng ZnSO4 + H2HClHClHClHClH2H2ZnZnĐiều chế và thu khí H2Ta coù theå thu khí hiñroâ vaøo oáng nghieäm baèng mấy caùch? Vì sao?ÑAÙP AÙN: Coù 2 caùch:Hiñroâ ñaåy khoâng khí ra khoûi oáng nghieäm phải úp miệng ống nghiệm.Vì hiñroâ nheï hôn khoâng khí. Hiñroâ ñaåy nöôùc ra khoûi oáng nghieäm vì hiñroâ ít tan trong nöôùc.Haõy quan saùt hình veõBÀI 33 , TIẾT 49ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO – PHẢN ỨNG THẾI-ĐIỀU CHẾ KHÍ HIDRO : +Trong phòng thí nghiệm: - Nguyên liệu : +Kim loại : Fe, Al ,Zn, Mg + Axit : HCl, H2SO4 loãng+ Cách thu : 2 cách - Đẩy nước - Đẩy không khíBình kípBình kíp đơn giảnKHÍ HIDRO VÀ KHÍ OXI ĐỀU ÍT TAN TRONG NƯỚC KHÍ HIDRO NHẸ HƠN KHÔNG KHÍ , KHÍ OXI NẶNG HƠN KHÔNG KHÍTiết 49 - Bài 33 ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO PHAÛN ÖÙNG THEÁI. ÑIEÀU CHEÁ KHÍ HIÑRO:1-Trong phoøng thí nghieäm: II. PHAÛN ÖÙNG THEÁ LAØ GÌ? Trong phaûn öùng sau, nguyeân töû cuûa ñôn chaát Fe ñaõ thay theá nguyeân töû nguyên tố naøo cuûa axit HCl? Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Nguyeân töû cuûa ñôn chaát Fe ñaõ thay theá nguyeân töû cuûa nguyeân toá hiñroâ trong HCl. Vaäy phaûn öùng theá laø gì?- Phaûn öùng theá laø phaûn öùng hoùa hoïc giöõa ñôn chaát vaø hôïp chaát trong ñoù nguyeân töû cuûa ñôn chaát thay theá nguyeân töû cuûa moät nguyeân toá trong hôïp chaát.Ví duï:Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Nguyên liệu :-Một số kim loại : Zn , Fe, Al -Dung dịch axit : HCl , H2SO4loãng BÀI TẬP 1:Hãy hoàn thành bảng sau:(phiếu học tập)PTHHPhản Ứng hoá hợpPhản ứngPhân huỷPhản ứngThế Mg + O2--- MgO CaCO3--- CaO + CO2Fe+CuCl2--- FeCl2+Cu 22xxxBT 3: Cho 22,4g sắt taùc duïng vôùi dung dòch loãng có chứa24,5g H2SO4a)Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ?b) Tính theå tích khí Hiñroâ thu ñöôïc ôû ñktc? GIẢI :a-nFe= 22,4 : 56=0,4(mol) ; nH SO =24,5 : 98 =0,25(mol)PTHH :Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 1mol 1mol 1mol 1mol 0,4mol 0,25mol ?molSắt dư : nFedư =0,4 – 0,25 = 0,15(mol) mFedư = 0,15 x 56 =8,4(g)b-Theo phương trình: nH = nHSO=0,25(mol)VH= n . 22,4 =0,25 . 22,4 = 5,6 (lít)ĐS: a-mFedư =8,4 g b- VH=5,6lítHƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC :+Đối với bài học ở tiết học này:-Nguyên liệu điều chế H2 trong phòng thí nghiệm -Phản ứng thế - Về nhà học bài ,làm bài 4/ 117 SGK +Đối với bài học ở tiết học tiếp theo : Chuẩn bị: BÀI LUYỆN TẬP 6 Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 (1) Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2) Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 (3) Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (4)