Bài giảng Hóa học Lớp 9 - Tiết 32: Clo

Kiểm tra bài cũ.Hoàn thành các PTHH sau và nêu tính chất hoá học của clo? 1. Cl2(k ) + Cu(r ) 2. Cl2(k ) + HCl(k )3. Cl2(k ) + H2O(l ) + 4.Cl2(k )+ NaOH(dd ) -> + + H2O(l ) tot0???? ?CuCl2(r )H2(k )? HCl(dd)HClO(dd)NaCl(dd)NaClO(dd)2Tiết 32 – Bài 26.Clo (tiếp)Kí hiệu hoá học: Cl – NTK: 35,5Công thức hoá học: Cl2 - PTK: 71.III/ Ứng dụng của clo.IV/ Điều chế khí clo.1. Điều chế clo trong phòng thí nghiệm.* Nguyên liệu: MnO2, Dd HCl đặc.*Cách điều chế:- Đun nóng nhẹ Dd HCl với chất oxi hoá mạnh MnO2.Thu khí clo bằng cách đẩy không khí.PTHH: Đun nhẹ42 HCl(dd đặc) + MnO2(r )MnCl2(d d) + Cl2(k) +H2O(l)(đen)(không màu)(vàng lục)2. Điều chế clo trong công nghiệp.Trong công nghiệp điều chế clo bằng cách điện phân d d NaCl bão hoà có màng ngăn xốp.PTHH: Điện phân có màng ngănNaCl(dd bão hoà) + H2O NaOH(dd ) + Cl2(k) + H2(k) 2 2 2 Tính chất vật lí:Clo: CTHH: Cl2 – PTK: 71.Tính chất hoá học:Clo là phi kim HĐHH mạnh:Ứng dụng:1.Tác dụng với kim -> muối clorua2.Tác dụng với H2 -> Khí hiđro sunfua3.Tác dụng với H2O 4.Tác dụng với dd NaOHSản xuất axit clohiđricKhử trùng, tẩy trắng vải sợiĐiều chế nhựa PVC, chất dẻo, cao suĐiều chế:Điều chế nước giaven, clo rua vôi* Oxi hoá HCl bằng MnO2 hoặc KMnO4 4HCl + MnO2 -> MnCl2 + 2H2O + Cl2 16 HCl + 2 KMnO4 -> 2KCl + 2MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl22NaCl + 2 H2O Đp có màng ngăn2NaOH + H2 + Cl2* Điện phân d d NaCl bão hoà có màng ngăn xốp:Clo là chất khí, màu vàng lục, tan trong nước, nặng hơn không khí, Clo là khí độcBài tập 1: Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau: HCl 1 2 Cl2 5 3 4 NaCl1) Cl2(k ) + H2(k) 2HCl(k)2) 4HCl(dd đặc) + MnO2(r) MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l )3) Cl2(k) + 2 Na(r) 2 NaCl(r )4) 2NaCl(dd bão hoà) + 2H2O 2NaOH(dd) + Cl2(k) +H2(k) 5) HCl(dd) + NaOH(d d ) NaCl (d d ) + H2O(l )tođun nhẹto đp cómàng ngănHướng dẫn về nhà:Học bài, làm bài tập 9,10 SGK – T 81Tìm hiểu tính chất, ứng dụng của cacbon.- Ôn tập chuẩn bị kiểm tra học kì.