Bài giảng Hóa học Lớp 8 - Bài 21: Tính theo công thức hóa học (Tiếp theo)

Tính thành phần % (theo khối lượng) các nguyên tố hóa học có trong hợp chất Fe2O3 và Fe3O4? TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC ( T T ) BÀI 21:VD1: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 70 % Fe và 30% O. Em hãy xác định công thức hóa học của hợp chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g .- Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:mFe=70100= 112 (g)mO=30100= 48 (g)mO= Mhc- mFe =160 -112 = 48 (g) hoặcx 160x 160- Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:nFe =mM=112= 2 (mol)nO =mM=48= 3 (mol)5616 Suy ra 1phân tử hợp chất có: 2 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử O. - Công thức hóa học của hợp chất: Fe2O3.VD1: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 70 % Fe và 30% O. Em hãy xác định công thức hóa học của hợp chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160g .Các bước tiến hànhB1.Tìm khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất Cách tính: mA = %A x MhcB2. Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất Cách tính: nA = mA : MAB3. Suy ra số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 phân tử hợp chất. B4. Suy ra công thức hóa học của hợp chất. VD2: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 43,4% Na, 11,3% C còn lại là O. Xác định công thức hóa học của hợp chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 106g.VD3: Một hợp chất khí A có thành phần các nguyên tố là: 5,88%H và 94,12%S. Tìm CTHH của hợp chất, biết hợp chất này có tỉ khối đối với khí hiđro là 17.Bài tập trắc nghiệm Một hợp chất A có thành phần % về khối lượng của các nguyên tố lần lượt là 85,7% và 14,3%. Khối lượng mol của A bằng 28 gam. CTHH của hợp chất : a. C2H4 b. CO c. N2 d. CO2