Bài giảng Hóa học 9 - Tiết 31: Clo

 chµo MõNG quý thÇy c« vÒ víi héi thi GVDG N¨m häc 2008-2009 M«n ho¸ häc .9 Gi¸o viªn d¹y : NguyÔn Ngäc Thµnh Tr­êng THCS Thanh Tïng  Một số quy định Phần phải ghi vào vở lµ - Các đề mục - Khi xuất hiện biểu tượng: 2 . Phần t rß ch¬i cần tù gi¸c, giữ trật tự Phi kim cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lÝ vµ ho¸ häc nµo ? KiÓm tra bµi cò Tr¶ lêi : TÝnh chÊt vËt lÝ : ë ®iÒu kiÖn th­êng phi kim tån t¹i ë c¶ 3 tr¹ng th¸i r¾n, láng , khÝ PhÇn lín kh«ng dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt,nhiÖt nãng ch¶y thÊp Mét sè phi kim ®éc TÝnh chÊt ho¸ häc : T¸c dông víi kim lo¹i t¹o muèi vµ «xÝt T¸c dông víi hi®r« t¹o hîp chÊt khÝ T¸c dông víi Oxi t¹o «xÝt Tác dụng kim loại tạo thành muối h oÆc «xÝt - Fe ( tr¾ng x¸m ) + S ( Vµng )  FeS (§en ) ( S ắt II Sunfua) S.P lµ - 2Na + Cl 2( vµng lôc )  2 NaCl ( tr¾ng ) Muối ( Natri clorua) - F e (r¾n) + O 2(khi)  Fe 3 O 4 (n©u ®en) ( ¤xÝt ) ( S ắt từ ôxít ) Tác dụng hiđrô t¹o hîp chÊt khÝ : VD 2H 2 + S  2H 2 S Tác dụng oxi t¹o thµnh ¤ xÝt : VD S + O 2  SO 2 t o t o t o t o t o Kí hiệu hóa học : Cl Nguyên tử khối : 35.5 Công thức phân tử : Cl 2 Tiết 31: ClO - Là chất khí , màu vàng lục , mùi hắc . - Nặng gấp 2,5 lần không khí - T an được trong nước t¹o thµnh n­íc clo - Là khí độc ( Trong thÝ nghiÖm ph¶i biÕt lo¹i bá khÝ Cl 2 thõa ) I. Tính chất vật lí : 1. Clo có những tính chất hoá học của phi kim hay không ? T¸c dông víi kim lo¹i ? T¸c dông víi Hi®r« ? T¸c dông víi oxi ? Mêi c¸c em xem c¸c ®o¹n ViDeo thÝ nghiÖm sau -> II.Tính chất hoá học : KhíHCl Giấy quỳ tím Biến thành màu đỏ Dung dịch HCl H 2 Cl 2 H 2 C¸c ph­¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra trong thÝ nghiÖm t 0 3Cl 2(k) + 2 Fe (r )  2FeCl 3(r) ( vàng lục ) ( trắng xám ) ( nâu đỏ ) Cl 2(k) + H 2(k)  2HCl (k) t 0 t 0 3Cl 2(k) + 2Al (r )  2AlCl 3(r ) ( vàng lục ) ( trắng xám ) ( tr¾ng ) * Kết luận : - Clo có những tính chất hóa học của phi kim . - Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh . L­u ý : Clo kh«ng ph¶n øng trùc tiÕp víi oxi . 2. Clo còn có tính chất hóa học nào khác ? a. Tác dụng với nước : * Thí nghiệm : Cl 2(k) + H 2 O (l) HCl (dd ) + HClO (dd ) - Nước Clo có màu vàng lục , mùi hắc , lúc đầu làm quỳ tím hóa đỏ , sau đó bị mất màu . * Nhận xét : - Phản ứng của clo với nước x ẩ y ra theo hai chiều ngược nhau: Cl 2(k) + H 2 O (l) HCl (dd ) + HClO (dd ) V× sao mÊt mµu quú tÝm ? V× HClO t¹o ra nhanh chãng bÞ ph©n huû t¹o thµnh HCl vµ Oxi nguyªn tö ( ChÝnh « xi nguyªn tö lµ thñ ph¹m g©y mÊt mµu ) PTHH : HClO  HCl + O b. Tác dụng với dung dịch NaOH : * Thí nghiệm : Cl 2(k) + 2NaOH (dd-  NaCl (dd ) + NaClO (dd ) + H 2 O (l) ( vàng lục ) ( không màu ) ( không màu ) ( không màu ) - Dung dÞch hỗn hîp hai muèi NaCl và NaClO được gäi là n­íc Gia-ven, cã tÝnh tÈy màu. L­u ý : Ja-vel lµ tªn cña mét khu phè ë Ph¸p , n¬i mµ lÇn ®Çu tiªn ng­êi ta t¹o ra ®­îc Ja-vel KiÓm chøng b»ng thÝ nghiÖm sau ! V× sao n­íc gia ven l¹i tÈy ®­îc mµu Còng t­îng tù nh­ HClO NaClO khi sinh ra còng nhanh chãng bÞ ph©n huû t¹o ra oxi nguyªn tö cã tÝnh «xi ho¸ m¹nh lµ thñ ph¹m lµm mÊt mµu ! PTHH : NaClO  NaCl + O Trß ch¬i rung chu«ng vµng LuËt ch¬i : Cã 3 c©u hái lùa chän, víi tõng c©u hái mçi c¸ nh©n trong líp xung phong tr¶ lêi , nÕu ®óng míi ®­îc ch¬i tiÕp (Sau khi nghe ®äc yªu cÇu cña c©u hái vµ quan s¸t c¸c ph­¬ng ¸n lùa chän , mçi c¸ nh©n cã 15 gi©y suy nghÜ vµ nãi sù lùa chän cña m×nh .) C©u hái 1: Theo c©u hái 2 khèi l­îng Kim lo¹i R lµ 4,8 (g) vµ c¸ch tÝnh n R = 0,2 (mol) ë c©u 4: th× khèi l­îng mol cña kim lo¹i R lµ: B- M R = 24 (gam )  R lµ ma giª (Mg) C- M R = 39 (gam )  R lµ kali (K) A- M R = 27 (gam )  R lµ nh«m (Al) Sang phÇn tãm t¾t c¸c c¸ch chän 15 gi©y b¾t ® Çu 01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©y C©u hái 2: Kim lo¹i R cã ho¸ trÞ II ph¶n øng víi O xi ( O 2 ) th× PTHH lµ : A - 2R + O 2 2RO t 0 B - R + O 2 RO 2 t 0 C - 2R + O 2 RO t 0 Sang c©u 3 15 gi©y b¾t ® Çu 01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©y C©u hái 3: Theo d÷ liÖu vµ c¸ch tÝnh c©u 2: 3,2 (gam ) O xi (O 2 ) sÏ cã sè mol lµ : A - n O 2 = 0,2 (mol) B- n O 2 = 0,1 (mol) C- n O 2 = 0,3 (mol) 15 gi©y b¾t ® Çu 01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s §· hÕt 15 gi©y Quay vÒ c©u hái B¹n ®· chän ®óng §iÒu ®ã chøng tá b¹n ®· biÕt c¸ch lËp ph­¬ng tr×nh tÆng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iÓm thªm vµo quü ®iÓm cña b¹n. B¹n ®­îc ch¬i tiÕp Bài tập 1 : Cl 2 Nuớc javen Muối Clo Khí HCl Nuớc Clo Khí H 2 H 2 O ddNaOH Kim lo ại Bài tập 2 : Có ba lọ mất nhãn đựng ba khí : Clo , HCl , Oxi . Chỉ dùng một thuốc thử ( kể cả quỳ tím ), hãy nhận biết ba khí trên . ĐÁP ÁN Trích 3 mẫu thử , sau đó cho quỳ tím tẩm nước vào 3 mẫu thữ Nếu mãu nào quỳ tím không biến đổi là khí oxi Nếu mẫu nào quỳ tím tẩy màu là khí Clo - Nếu mãu nào quỳ tím chuển sang đỏ là khí HCl Dặn dò Học bài và nắm chắc nội dung bài học Làm bài tập : 1,2,3,4,5,6,10 SGK trang 81 Đọc và soạn bài tiếp theo Chúc các em  học bài và làm bài tốt , hẹn gặp các em vào tiết học sau !