II. ý nghÜa cña D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i:
Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải.
2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2.
3. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí H2.
4. Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối.
11 trang |
Chia sẻ: yencn352 | Lượt xem: 684 | Lượt tải: 0
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng Hóa học 9 - Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
1 Zn + CuCl2 2) Cu + HCl Mg + HCl Hoàn thành các phương trình hóa học(nÕu cã ph¶n øng hãa häc x¶y ra):kiÓm tra bµi cò:4) Cu + ZnCl2 2.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹id·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®îc x©y dùng nh thÕ nµo ?ThÝ nghiÖm1: - Cho ®inh Fe vµo dung dÞch CuSO4 - Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch FeSO4 ThÝ nghiÖm2: - Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch AgNO3 (H×nh 2.7 - SGK) - Cho mÈu d©y Ag vµo dung dÞch CuSO4ThÝ nghiÖm3: - Cho ®inh Fe vµo dung dÞch HCl - Cho mÈu d©y Cu vµo dung dÞch HCl ThÝ nghiÖm4: - Cho mÈu Na vµo H2O (cã pha vµi giät phenolphtalein) - Cho ®inh Fe vµo H2O (cã pha vµi giät phenolphtalein)Ho¹t ®éng nhãm3.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iTªn thÝ nghiÖmC¸c bíc tiÕn hµnhHiÖn tîngViÕt PTHH (nÕu cã)KÕt luËnThÝ nghiÖm 1Cho ®inh Fe vµo dd CuSO4.....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Møc ®é ho¹t ®éng cña: ...... m¹nh h¬n .....Cho l¸ Cu vµo dd FeSO4 ......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ThÝ nghiÖm 2Cho l¸ Cu vµo dd AgNO3......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Møc ®é ho¹t ®éng cña: ...... m¹nh h¬n .....Cho mÈu d©y Ag vµo dd Cu(NO3)2.(Quan s¸t hình 2.7 – SGK).....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ThÝ nghiÖm 3Cho ®inh Fe vµo dd HCl.................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................. ®Èy ®îc H ra khái dd axit...... kh«ng ®Èy ®îc H ra khái dd axitCho l¸ Cu vµo dd HCl............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................ThÝ nghiÖm 4Cho ®inh Fe vµo H2O cã pha Phenol phtalein.(Xem băng hình)............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................Møc ®é ho¹t ®éng cña: ...... m¹nh h¬n .....Cho Na vµo H2O cã pha Phenol phtalein.(Xem băng hình)............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................4.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iKÕt qu¶:ThÝ nghiÖm 1: Fe ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n CuThÝ nghiÖm 2: Cu ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n AgThÝ nghiÖm 3: Fe ®Èy ®îc H ra khái dd axit Cu kh«ng ®Èy ®îc H ra khái dd axitThÝ nghiÖm 4: Na ho¹t ®éng ho¸ häc m¹nh h¬n Fed·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®îc x©y dùng nh thÕ nµo ?H·y xÕp c¸c kim lo¹i: Fe, Cu, Ag, Na thµnh mét d·y theo møc ®é ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn?S¾p xÕp theo møc ®é ho¹t ®éng hãa häc gi¶m dÇn:Na, Fe, Cu, Ag(H)5.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹id·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña kim lo¹i ®îc x©y dùng nh thÕ nµo ?D·y ho¹t ®éng hãa häc cña mét sè kim lo¹i: K,Na, Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Au (Khi Nµo May ¸o Z¸p s¾t Ph¶i Hái Cöa Hµng ¸ ©u )II. D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i cã ý nghÜa nh thÕ nµo ?1. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải. 2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2.3. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí H2.4. Từ Mg trở đi kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối .6.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i Zn + CuCl2 2) Cu + HCl Mg + HCl 4) Cu + ZnCl2 2 MgCl2 + H2ZnCl2 + Cu××Hoàn thành các phương trình hóa học:(nÕu cã ph¶n øng hãa häc x¶y ra)7.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iBµi tËp 1: D·y c¸c kim lo¹i nµo sau ®©y ®îc s¾p xÕp theo chiÒu ho¹t ®éng ho¸ häc t¨ng dÇn? Zn, K, Mg, Cu, Al, Fe K, Mg, Cu, Al, Zn, Fe Fe, Cu, K, Mg, Al, ZnLuyÖn tËp: Cu, Fe, Zn, Al, Mg, K8.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iBµi tËp 2: Nh÷ng kim lo¹i nµo sau ®©y cã thÓ t¸c dông víi H2SO4 lo·ng ? Fe, Cu Zn, AgLuyÖn tËp:d) Cu, Ag Zn, Fe 9.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹iLuyÖn tËp:Bµi tËp 3: Cho 10 g hçn hîp 2 kim lo¹i Cu vµ Mg vµo dung dÞch HCl d, ngêi ta thu ®îc 2,24 lÝt khÝ (®ktc). Bµi gi¶i:a) Ph¬ng tr×nh hãa häc: Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑b) Theo gi¶ thiÕt: Theo PTHH:mMg = 0,1. 24 = 2,4 (g)% Mg = % Cu = 100% - 24% = 76%a) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc.b) TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña hçn hîp ban ®Çu. 10.Bµi 17: D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹id·y ho¹t ®éng ho¸ häc cña mét sè kim lo¹i: K,Na, Mg,Al,Zn,Fe,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Au II. ý nghÜa cña D·y ho¹t ®éng hãa häc cña kim lo¹i:1. Mức độ hoạt động hóa học của các kim loại giảm dần từ trái qua phải. 2. Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước ở điều kiện thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2.3. Kim loại đứng trước H phản ứng với một số dung dịch axit (HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí H2.4. Từ Mg trở đi, kim loại đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối. 11Híng dÉn HS häc ë nhµ:Nhí d·y ho¹t ®éng hãa häc cña mét sè kim lo¹i vµ ý nghÜa cña nã.VËn dông lµm c¸c bµi tËp trong SGK – Trang 54.T×m hiÓu vÒ kim lo¹i nh«m.
File đính kèm:
- bai_giang_hoa_hoc_9_bai_17_day_hoat_dong_hoa_hoc_cua_kim_loa.ppt