Bài giảng Hóa học 8 Tiết 41, Bài 27: Điều chế oxi – phản ứng phân huỷ

I/ Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm

1) Nguyên tắc:

 Là nhiệt phân hợp chất giàu Oxi dễ bị phân huỷ bởi nhiệt độ cao giải phóng Oxi.

 Ví dụ: KMnO4 ( Kali pemanganganat )

 KClO3 ( Kali Clorat )

2) Chuẩn bị dụng cụ:

• Dụng cụ :

b) Hoá chất :

 

ppt7 trang | Chia sẻ: lienvu99 | Ngày: 29/10/2022 | Lượt xem: 243 | Lượt tải: 0download
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng Hóa học 8 Tiết 41, Bài 27: Điều chế oxi – phản ứng phân huỷ, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Bài 4: Điều chế Oxi I/ Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm 1) Nguyên tắc: Là nhiệt phân hợp chất giàu Oxi dễ bị phân huỷ bởi nhiệt độ cao giải phóng Oxi. Ví dụ: KMnO 4 ( Kali pemanganganat ) KClO 3 ( Kali Clorat ) 2) Chuẩn bị dụng cụ: Dụng cụ : b) Hoá chất : Bài 4: Điều chế Oxi 3) Cách tiến hành : ống nghiệm ố ng cao su Nút cao su Đèn cồn Bình tam giác Chậu nước ố ng thu khi Oxi Không khí Bài 4: Điều chế Oxi Không khí Hãy giải thích cách thu khí bằng đẩy không khí và đẩy nước ? Bài 4: Điều chế Oxi Không khí Làm như thế nào để biết khí O 2 đã đầy ? Bài 4: Điều chế Oxi 3) Cách tiến hành : ống nghiệm ố ng cao su Nút cao su Đèn cồn Bình tam giác Chậu nước ố ng thu khi Oxi Không khí Bài 4: Điều chế Oxi 3) Cách tiến hành : ống nghiệm ố ng cao su Nút cao su Đèn cồn Bình tam giác Chậu nước ố ng thu khi Oxi Không khí

File đính kèm:

  • pptbai_giang_hoa_hoc_8_tiet_41_bai_27_dieu_che_oxi_phan_ung_pha.ppt