I/ Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm
1) Nguyên tắc:
Là nhiệt phân hợp chất giàu Oxi dễ bị phân huỷ bởi nhiệt độ cao giải phóng Oxi.
Ví dụ: KMnO4 ( Kali pemanganganat )
KClO3 ( Kali Clorat )
2) Chuẩn bị dụng cụ:
• Dụng cụ :
b) Hoá chất :
7 trang |
Chia sẻ: lienvu99 | Ngày: 29/10/2022 | Lượt xem: 238 | Lượt tải: 0
Bạn đang xem nội dung tài liệu Bài giảng Hóa học 8 Tiết 41, Bài 27: Điều chế oxi – phản ứng phân huỷ, để tải tài liệu về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
Bài 4: Điều chế Oxi
I/ Điều chế Oxi trong phòng thí nghiệm
1) Nguyên tắc:
Là nhiệt phân hợp chất giàu Oxi dễ bị phân huỷ bởi nhiệt độ cao giải phóng Oxi.
Ví dụ: KMnO 4 ( Kali pemanganganat )
KClO 3 ( Kali Clorat )
2) Chuẩn bị dụng cụ:
Dụng cụ :
b) Hoá chất :
Bài 4: Điều chế Oxi
3) Cách tiến hành :
ống nghiệm
ố ng cao su
Nút cao su
Đèn cồn
Bình tam giác
Chậu nước
ố ng thu khi Oxi
Không khí
Bài 4: Điều chế Oxi
Không khí
Hãy giải thích cách thu khí bằng đẩy không khí và đẩy nước ?
Bài 4: Điều chế Oxi
Không khí
Làm như thế nào để biết khí O 2 đã đầy ?
Bài 4: Điều chế Oxi
3) Cách tiến hành :
ống nghiệm
ố ng cao su
Nút cao su
Đèn cồn
Bình tam giác
Chậu nước
ố ng thu khi Oxi
Không khí
Bài 4: Điều chế Oxi
3) Cách tiến hành :
ống nghiệm
ố ng cao su
Nút cao su
Đèn cồn
Bình tam giác
Chậu nước
ố ng thu khi Oxi
Không khí
File đính kèm:
- bai_giang_hoa_hoc_8_tiet_41_bai_27_dieu_che_oxi_phan_ung_pha.ppt