Bài giảng Hoá học 10 - Bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ BÀI 4 I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ 1. Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử : Các electron chuyển động theo quĩ đạo bầu dục Mô hình này không đúng . 2. Mô hình hiện đại : Các electron chuyển động rất nhanh không theo quĩ đạo xác định . => Mô hình đúng với thực tế . II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1. Lớp electron: - Các electron sắp xếp thành từng lớp từ trong ra ngoài . -Electron trên cùng một lớp có năng lượng gần băng nhau . - Số thứ tự lớp là những số nguyên n = 1,2,3,4 kí hiệu bằng các chữ cái in hoa . n 1 2 3 4 . 7 Kí hiệu K L M N . Q II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 2. Phân lớp electron - Các electron trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau . - Phân lớp kí hiệu bằng các chữ cái s,p,d,f . - Lớp thứ n có n phân lớp : + Lớp 1(lớp K, n=1) có một phân lớp s. + Lớp 2(lớp L, n=2) có hai phân lớp s,p . + Lớp 3(lớp M, n=3) có ba phân lớp s,p,d . + Lớp 4(lớp N, n=4) có bốn phân lớp s,p,d,f . III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN LỚP. 1. Số electron tối đa trong một phân lớp : - Phân lớp s chứa tối đa 2 e. - Phân lớp p chứa tối đa 6 e. - Phân lớp d chứa tối đa 10 e. - Phân lớp f chứa tối đa 14 e. III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT LỚP, PHÂN LỚP. 2. Số eletron tối đa trong một lớp : - Lớp 1 có một phân lớp 1s chứa tối đa 2 e. - Lớp 2 có hai phân lớp 2s, 2p: + Phân lớp 2s chứa tối đa 2e. + Phân lớp 2p chứa tối đa 6e. => Lớp 2(lớp L) chứa tối đa 6 + 2 = 8e. + Lớp 3: có 3 phân lớp s,p,d => chứa tối đa 18e. + Lớp 4: có 4 phân lớp s,p,d,f => chứa tối đa 32e. => Số electron tối đa lớp thứ n là 2n 2