Bài giảng Hóa 9 - Bài 9: Tính chất hóa học của muối - Nguyễn Tấn Trí

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ CÙNG TẤT CẢ CÁC EM HỌC SINH ! TRƯỜNG THCS ĐỊNH HIỆP Giáo viên: Nguyễn Tấn Trí CaCO 3 CaO + CO 2  CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O  Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O KiÓm tra bµi cò : Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau : t o  CaCO 3 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 Muèi cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo ? CaCO 3  Bài 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI. I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC: *Các em tiến hành chia nhóm làm thí nghiệm :  Nhóm 1: Làm thí nghiệm Fe + CuSO 4  Nhóm 2: Làm thí nghiệm BaCl 2 + H 2 SO 4  Nhóm 3: Làm thí nghiệm Na 2 SO 4 + BaCl 2  Nhóm 4: Làm thí nghiệm CuSO 4 + NaOH STT Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét , kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH Làm các thí nghiệm theo hướng dẫn , ghi kết quả vào mẫu báo cáo : STT Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét , kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH - Có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt . - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4 => Muối tác dụng với kim loại STT Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét , kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH - Có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt . - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4 Có kết tủa trắng xuất hiện Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan => Muối tác dụng với kim loại => Muối tác dụng với axit STT Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét , kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH - Có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt . - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4 Có kết tủa trắng xuất hiện Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan Có kết tủa trắng xuất hiện . Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan => Muối tác dụng với kim loại => Muối tác dụng với axit => Muối tác dụng với muối STT Cách tiến hành Hiện tượng quan sát được Nhận xét , kết luận về tính chất hóa học của muối 1 Thả 1 đinh sắt vào ống nghiệm có chứa 1ml dd CuSO 4 2 Nhỏ vài giọt dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 3 Nhỏ vài giọt dd Na 2 SO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl 2 4 Nhỏ vài giọt dd CuSO 4 vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH - Có kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt . - Màu xanh lam của dung dịch nhạt dần Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd CuSO 4 và 1 phần sắt bị hòa tan tạo ra dd FeSO 4 Có kết tủa trắng xuất hiện Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan Có kết tủa trắng xuất hiện . Phản ứng tạo thành BaSO 4 không tan Phản ứng sinh ra chất không tan màu xanh lơ là Cu(OH) 2 Xuất hiện chất không tan màu xanh lơ . => Muối tác dụng với kim loại => Muối tác dụng với axit => Muối tác dụng với muối => Muối tác dụng với bazơ Nhiều muối bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như : KClO 3 , CaCO 3 , KMnO 4 2KClO 3 t o 2KCl + 3O 2 t o CaCO 3 CaO + CO 2 5. Phản ứng phân huỷ muối : Cu SO 4 + Na OH  II. Ph¶n øng trao ® æi trong dung dÞch . 1. NhËn xÐt vÒ c¸c ph¶n øng ho¸ häc cña muèi . Cu SO 4 Na OH 2 ( ) 2 + 2 Ba Cl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 Ph¶n øng trao ® æi lµ ph¶n øng nh ­ thÕ nµo ? Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học , trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới . 2. Phản ứng trao đổi C¸c ph¶n øng trao ® æi : CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2NaCl Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O Cu(OH) 2 CO 2 BaSO 4 NhËn xÐt g× vÒ tr¹ng th¸i cña s¶n phÈm c¸c ph¶n øng trªn ? § iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng trao ® æi lµ g× ? 3 . § iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng trao ® æi Ph¶n øng trao ® æi chØ x¶y ra nÕu s¶n phÈm t¹o thµnh cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ . Lưu ý : Phản ứng trung hoà cũng thuộc lọai phản ứng trao đổi và luôn xảy ra . BT4-sgk : Cho những dd muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một , hãy ghi dấu (x) nếu có phản ứng , dấu (o) nếu không có phản ứng . Na 2 CO 3 KCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 BaCl 2 (1) (5) (2) (3) (7) (8) (4) (6) Nhóm Hiđroxit và gốc axit HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI K I Na I Ag I Mg II Ca II Ba II Zn II Pb II Cu II Fe II Fe III Al III -OH t t - k t t k k k k k k - Cl t t k t t t t i t t t t -NO 3 t t t t t t t t t t t t =S t t k - t t k k k k k - =SO 3 t t k k k k k k k k - - =SO 4 t t i t i k k k t t t t =CO 3 t t k k k k k k k k - - =PO 4 t t k k k k k k k k k k BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC AXIT – BAZƠ – MUỐI BT4-sgk : Na 2 CO 3 KCl Na 2 SO 4 NaNO 3 Pb(NO 3 ) 2 BaCl 2 (1) x x o x o x o Pb(NO 3 ) 2( dd ) + Na 2 CO 3( dd ) → PbCO 3( r ) + 2NaNO 3( dd ) 2. Pb(NO 3 ) 2( dd ) + 2KCl ( dd ) → PbCl 2 (r) + 2KNO 3( dd ) 3. Pb(NO 3 ) 2( dd ) + Na 2 SO 4( dd ) → PbSO 4(r) + 2NaNO 3( dd ) 5. BaCl 2( dd ) + Na 2 CO 3( dd ) → BaCO 3 (r) + 2NaCl ( dd ) 7. BaCl 2( dd ) + Na 2 SO 4( dd ) → BaSO 4 (r ) + 2NaCl ( dd ) x (5) (2) (3) (7) (8) (4) (6) CaCO 3 (r) CaCl 2 (dd) Không xảy ra phản ứng CaCO 3 (r) Không xảy ra phản ứng Ca(NO 3 ) 2 ( dd ) 1 2 3 4 5 + + MgCl 2 ( dd ) Ca(OH) 2 ( dd ) Na 2 SO 4 (dd) Ca(OH) 2 ( dd ) CO 2 (k) + + NaNO 3 ( dd ) K 2 CO 3 ( dd ) HNO 3 ( dd ) KOH ( dd ) H 2 O (l) + HCl (dd ) + 2 2 + BT2 : Hãy hoàn thành các phản ứng hóa học sau ( nếu xảy ra ) và cho biết phản ứng nào thuộc loại phản ứng trao đổi + H 2 O (l) HCl (dd ) + 2 2 1 3 5 Hướng dẫn về làm bài tập 6 – sgk trang 33: BaCl 2 (dd) + 2 AgNO 3 (dd) → AgCl (r ) ↓ + Ca(NO 3 ) 2 ( dd ) Hiện tượng quan sát được : Tạo chất rắn không tan màu trắng , lắng xuống đáy ống nghiệm , đó là AgCl b) - Tính n CaCl 2 ; n AgNO 3 ; lập tỉ lệ để xác định chất dư  - Tính n AgCl ( tính theo chất hết )  => m AgCl c) - Các chất còn lại : CaCl 2 dư và Ca(NO 3)2 tạo thành  - Tính n CaCl 2 dư và n Ca(NO 3 ) 2 ( tính theo chất hết )  => C MCaCl 2 và C MCa(NO 3 ) 2  ( V dd sau phản ứng = V CaCl2 + V Ca(NO 3 ) 2 ) a) Viết PTHH CẢM ƠN QUÍ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH THAM DỰ TIẾT HỌC !