Bài giảng Hóa 11 Nâng cao - Bài 35: Ankan Tính chất hoá học điều chế và ứng dụng

Bài 35 ANKAN: Tính chất hoá học đđĐiều chế ứng dụng Điều chế và ứng dụng Tính chất hoá học I.Tính chất hoá học . - Tương đối trơ về mặt hoá học( có các liên kết C-C, C-H bền vững ): ở nhiệt độ thường không pư axit , bazơ , chất oxi hoá mạnh . - Tham gia pư thế , tách , oxi hoá nhờ xúc tác . Có 4 ống nghiệm : Ốáng 1 chứa dd KOH Oáng 2 chứa dd H2SO4 Ống 3 chứa dd KMnO4 Oánd 4 chứa dd Br2 Cho vào ống nghiệm một ít octan (C8H18) ,lắc đều rồi để yên.Hỏi có hiện tượng gì ? Không pu , Không pu , Không pu , Mất màu dd Pư thế  Pứ thế H = halogen pư halogen hoá . Sản phẩm chứa halogen gọi là dẫn xuất halogen. C n H 2n+2 + zX 2 C n H 2n-z X z + zHX (pư đặc trưng của ankan) Clo thế halogen ở các bậc khác nhau .: Brom hầu như chỉ thế H ở C bậc cao . Flo pư mãnh liệt nên phân huỷ ankan thành C, HF. Iot quá yếu nên không pư với ankan . CH 4 + Cl 2 CH 4 + Cl 2 CH 4 + Cl 2 CH 4 + Cl 2 C 3 H 8 + Br 2 C 3 H 8 + I 2 C 2 H 4 + F 2  CnH2n+2 + zX2 CnH2n-zXz + zHX Pư nitro hoá C n H 2n+2 + xHNO 3 C n H 2n+2-x (NO 2 ) x + xH 2 O Vd : CH 4 + HNO 3 CH 3 NO 2 +H 2 O   ‡ . Cơ chế pư halogen hoá ankan pư clo hoá và brom hoá xảy ra theo  cơ chế gốc - dây chuyền . Gồm các bước : bước khơi mào  bước phát triển dây chuyền  bước đứt dây chuyền  C n H 2n+2 C n H 2n + H 2 (n>=2) C 2 H 6 C 2 H 4 +H 2 Dưới td của nhiệt và xúc tác(Cr2O3, Fe, Pt), các ankan không những bị tách hidro tạo thành hidrocacbon không no mà còn bị gãy cácliên kết C-C tạo ra các phân tử nhỏ hơn . 2. Pư tách  ( gãy các liên kết C-C, C-H) 3. Pư oxi hoá A.Pư cháy 2C n H2n+2 + (3n+1)O2 2nCO2 + (2n+2)H 2 O CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O B. Oxi hoá hữu hạn CH4 + O2 HCHO + H2O Các ankan đầu dãy đồng đẳng rất dễ cháy toả nhiều nhiệt .  Khí CO 2 , hơi nước , nhiệt tạo ra nhanh nên có thể gây nổ . Nếu không đủ oxi , ankan bị cháy không hoàn toàn , khi đó ngoài CO2, H2O còn tạo ra sản phẩm như CO, muội than không những làm giảm năng suất toả nhiệt mà còn gây hại cho môi trường . Khi có xúc tác thích hợp , ankan bị oxi hoá không hoàn toàn trở thành dẫn xuất chứa oxi   CH4 + O2 HCH=O + H2O  II. ĐIỀU CHẾ  ỨNG DỤNG  1. Điều chế  a. Trong công nghiệp  Mêtan và các đồng đẳng được tách từ khí thiên nhiên và dầu mỏ . b. Trong phòng thí nghiệm  có nhiều cách:từ nhôm oxit , nhôm cacbua , nung natri axetat với vôi tôi xút , từ C, H 2 ,  Từ Al 2 O 3 , Al 4 C 3 2Al 2 O 3 + 9C Al 4 C 3 + 6COAl 4 C 3 + 12H 2 O 4Al(OH) 3 + 3CH 4  Từ natri axetat và vôi tôi xút CH 3 COONa + NaOH CH 4 + Na 2 CO 3  Từ C,H 2 C + 2H 2 CH 4  2.Ứng dụng  Cảm ơn đã lắng nghe , Các bạn dễ thương của tụi này ! Kiss một cái thưởng nè